题目内容

有A、B、C、D、E五种短周期元素,且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物, E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题:
⑴C元素在周期表中的位置为                   
⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的结构式              ,分子中所含共价键的类型为                             
⑶比较A、C氢化物的稳定性:A   C(填大于、小于或等于),原因是                   
⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)                   
⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连,回答下列问题:
将两电极插入盛有稀H2SO4的烧杯中形成原电池,E电极为      极,写出该电池的负极的电极反应是:                                  ;电池总反应(用离子方程式表示)                                       

(15分)(1)第三周期VIA族(2分)  
(2)H—O—O—H(1分);极性键、非极性键(写全得2分、不全得1分,多写为零分)。
(3)大于(1分);氧的非金属性大于硫的非金属性(2分,合理均给分)。
(4)P>S>Cl(2分,或P S Cl或Cl<S<P均给分。)
(5)负极(1分);Al-3e-=Al3+(2分) 2Al+6H+=2 Al3++3H2
(2分,未配平零分,元素符号写错零分,未写气体符号不扣分)

解析试题分析:设C元素的原子序数是x,则根据元素在周期表中的相对位置可知,A、B、D的原子序数分别是x-8、x-1、x+1,则x-8+x-1+x+x+1=56,解得x=16,即A是O,B是P,C是S,D是Cl元素。E的氢氧化物是两性氢氧化物,则E是Al元素。
(1)S元素的核电荷数是16,在周期表中的位置为第三周期VIA族。
(2)氧元素与氢元素形成原子物质的量之比为1∶1的化合物是双氧水,其的结构式H—O—O—H,分子中所含共价键的类型为极性键、非极性键。
(3)氧的非金属性大于硫的非金属性,非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则水的稳定性强于H2S的稳定性。
(4)同周期自左向右原子半径逐渐减小,则B、C、D的原子半径由大到小的顺序为P>S>Cl。
(5)铝是活泼的金属,与石墨用导线连接后插入到稀硫酸中,铝是负极,失去电子,电极反应式是Al-3e-=Al3+;石墨是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子,所以总的反应式是2Al+6H+=2 Al3++3H2↑。
考点:考查元素周期表第结构和元素周期律的应用
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

练习册系列答案
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人民网西昌报道组10月1日电约19时26分,嫦娥二号宣布成功发射。据早些时候报道,昨天上午9时起,工作人员开始为“嫦娥二号”和长三丙火箭加注常规燃料,至14时30分左右加注的是燃烧剂;此后至18时左右加注氧化剂。
           
甲:嫦娥二号发射瞬间          乙:运行中的嫦娥二号
已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素,且原子序数依次增大,A的单质是上述资料中的“燃烧剂”,C的单质是上述资料中的“氧化剂”;A元素原子中没有中子;bB与cC两种元素存在关系:b = c﹣1;C元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同,且B、C能形成多种气态化合物,其中一种可以在大自然状态下形成;A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一。
请解答下列问题:
(1)A元素在元素周期表第     族中,D元素在元素周期表第     周期中。
(2)B原子的原子结构示意图:            
(3)A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为             
(4)上图甲中发生反应的化学方程式为:                              
(5)A、B形成的六原子分子BA2—BA2也可以作为火箭发射中的燃烧剂,此时往往使用A、C形成的四原子分子(A2C2)作为氧化剂。已知8g BA2—BA2与足量A2C2反应,生成物均为无害气体,放出热量为160.35kJ。
请写出上述反应的热化学方程式:                                         

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