题目内容

9．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素．A是电子数等于电子层数的非金属，B是地壳中含量最多的元素，C的族序数比A的族序数大1，D的次外层电子数等于最内层电子数和最外层电子数之和．下列叙述中正确的是（　　）
A．元素的离子半径A＜B＜C＜E
B．工业上利用电解C的氯化物溶液的方法制备单质C
C．D的气态氢化物和最高价氧化物的水化物可能发生氧化还原反应
D．D与C，A与D形成的化合物中化学键类型相同

分析 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素．A是电子数等于电子层数的非金属，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C的族序数比A的族序数大1，为第IIA族元素，而且原子序数比O的大，则C为Mg元素；D的次外层电子数等于最内层电子数和最外层电子数之和，则D为S元素，E为Cl，据此结合题目解答．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素．A是电子数等于电子层数的非金属，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C的族序数比A的族序数大1，为第IIA族元素，而且原子序数比O的大，则C为Mg元素；D的次外层电子数等于最内层电子数和最外层电子数之和，则D为S元素，E为Cl；
A．电子层数越多，半径越大，电子排布相同时，原子序数越大离子半径越小，则离子半径：A＜C＜B＜E，故A错误；
B．C为Mg元素，工业上利用电解Mg的氯化物溶液的方法制备单质Mg，故B正确；
C．D为S元素，S的气态氢化物和最高价氧化物的水化物可能发生氧化还原反应，故C正确；
D．S与Mg形成离子键，H与S形成共价键，二者化学键类型不同，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查分析、推断能力，明确物质结构、性质是解本题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是O（填元素符号）．
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3和sp2．1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为7mol或7×6.02×1023．
（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为H2F+（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键．
20．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成．已知：
①2CH4 （g）+O2 （g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-71.0 kJ•mol-1；
②CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（l）△H=-90.5kJ•mol-1；
下列描述错误的是（　　）
A．反应①中的能量变化如图所示：
B．CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（g）△H＜-90.5kJ•mol-1
C．2CH4 （g）+3O2 （g）═2CO（g）+4H2O（g）△H＜-71.0kJ•mol-1
D．2CH4 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CH3OH（ l））△H=-126.0kJ•mol-1
17．实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（　　）
选项实验目的主要仪器试剂
A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液、水
C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3
D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸
A．AB．BC．CD．D
4．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E．D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，E在足量空气中燃烧产生有刺激性气味的气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量NaOH溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）单质A是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末．组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，D的化学式是Al（OH）3，F中存在的化学键类型是离子键．
（2）B与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物的化学式为Na2SO4，当生成2mol ClO2时，转移电子2mol．
（4）工业上，E常用氨水吸收，产物为酸式盐．一定条件下向该盐溶液中通入空气，得到单质A并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3．H2O+2S↓．
（5）溶液F显碱性，用离子方程式解释原因：S2-+H2O?HS-+OH-．
（6）H与过氧化钠的结构和化学性质相似，H的电子式为．
14．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料，二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.52kJ/mol
②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH3OH（l）?CO （g）+2H2（g）△H=+90.1kJ/mol
请回答下列问题：
（1）写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式CH3OCH3（g）+3H2O（l）?2CO2（g）+6H2（g）△H=+122.52KJ/mol．
（2）200℃时反应③的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$．
（3）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为A．
A．容器内气体密度保持不变         B．气体的平均相对分子质量保持不变
C．CO的体积分数保持不变          D．CO与H2的物质的量之比保持1：2不变
（4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如图1，2所示，

①你认为反应控制的最佳温度应为C．
A．300～350℃B．350～400℃
C．400～450℃D．450～500℃
②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是（用相应的化学方程式表示）可能发生另一种制氢反应为CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．
（5）某一体积固定的密闭容器中进行反应②，200℃时达平衡；请在图4补充画出：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂，CO2的百分含量随时间变化图象．
（6）一定条件下，如图3示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），则阴极的电极反应式为．
1．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
装置可收集NO气体
B．
装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C．
装置可实现反应：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
D．
装置可证明非金属性：S＞C＞Si
18．控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池，下列判断正确的是（　　）
A．反应开始时，电子从甲池电极移向乙池电极
B．平衡时电流表指针为零，两池溶液颜色相同
C．平衡时Fe3+氧化性比I2强
D．平衡时向甲池中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极
4．室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是 （　　）
A．a 点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14 mol/L
B．b：c （NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）
D．d点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

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