题目内容
【题目】常温下，向20mL0.1molL-1Na2X溶液中缓慢滴加0.1molL-1盐酸溶液（不逸出H2X），溶液pH与溶液中lg
之间关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.M点：c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.常温下，0.1molNa2X和1molNaHX同时溶于水得到溶液pH=5.2
C.N点：c(Na+)＜3c(X2-)+c(Cl-)
D.常温下，X2-第一步水解常数Kh1的数量级为10-8
【答案】B
【解析】
A．M点对应的溶液中，c(X2-)=10c(HX-)，pH＞7，呈碱性，c(OH- )＞c(H+ )，溶液中离子浓度大小排序为c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH- )＞c(H+ )，A项正确；
B．1 mol NaHX和0.1 mol Na2X投人水中，NaHX电离大于Na2X水解，故溶液中lg
＜1，pH＞5.2，B项错误；
C．N点对应的溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(C1-)，c(H+)>c(OH-)，c(HX-)=c(X2-)，整理得：c(Na+)＜3c(X2-)+c(C1-)，C项正确；
D．常温下，X2-+H2OHX-+OH-，选择N点对应的数据计算，Kb1=
1×10-7.8=10-8×100.2，1＜100.2＜10，数量级为10-8，故D正确；
答案选B。
【题目】合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。
（1）已知标况下，5.6LCH4与水蒸气完全反应时吸收51.5KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式____；
（2）在150℃时2L的密闭容器中，将2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。回答下列问题：
①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=____。
②在该温度下，计算该反应的平衡常数K＝____。
③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____
A．v(H2)逆＝3v (CO)正 B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中总压强不变 D．C (CH4) = C (CO)
（3）合成气中的氢气也用于合成氨气：N2 + 3H2
2NH3。保持温度和体积不变， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是____；
容 器 | 体积 | 起始物质 | 平衡时NH3的物质的量 | 平衡时N2的 体积分数 | 反应开始时的速率 | 平衡时容器内压强 |
甲 | 1L | 1molN2+3molH2 | 1.6mol | φ甲 | ν甲 | P甲 |
乙 | 1L | 2molN2+6molH2 | n1 mol | φ乙 | ν乙 | P乙 |
丙 | 2L | 2molN2+6molH2 | n2 mol | span>φ丙 | ν丙 | P丙 |
A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙
（4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g) + 4H2(g)
CH3OCH3（g）+ H2O(g) △H = b kJ/mol。有研究者在催化剂（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、 压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚，结果如下图所示。
① 290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是____；
② b____0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是____。
