Question

【题目】某小组探究纯净物M（由2种短周期元素组成）的化学式，进行如图实验（气体体积均在标准状况下测定）：

实验测定，①2.40g金属E与稀硫酸按n(E)：n(H2SO4)=1：1反应能放出2.24LH2（标准状况）；②金属E能在NH3中剧烈燃烧，当E和NH3按n(E)：n(NH3)=1：2反应时产物的物质的量之比为1：1。

回答下列问题：

（1）A分子的结构式为___。

（2）M的化学式为___。

（3）M与水反应的化学方程式为___。

（4）E在氨气中燃烧的化学方程式为___。

（5）蒸干C溶液中HCl的作用是___。

（6）电解熔融D时阳极的电极反应式为__。

Answer 1

【答案】HC≡CH MgC2 MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑ Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑ 抑制MgCl2水解 2Cl--2e=Cl2↑

【解析】

由实验①知，n(H2)=0.1mol，n(E)=n(H2SO4)=0.1mol，E的质量为2.4g，E的相对原子质量为24，E为镁。由实验②知，镁与氨气反应生成Mg(NH2)2和H2，NH3类似H2O。由气体A燃烧生成CO2和H2O可知，气体A含有C，H元素，说明M是由镁和碳两种元素组成，设M的化学式为MgCn，与水反应生成5. 8gMg(OH)2，4.8gM中含有C的物质的量为4.8g- =0.2mol，n(A)=0.1mol，说明M的化学式为MgC2，气体A为C2H2。

(1)C2H2中的C和C之间存在三键，分子的结构式为：HC≡CH；

(2)M为碳化镁，类似碳化钙，化学式为：MgC2；

(3)碳化镁与水反应生成氢氧化镁和乙炔(C2H2)，化学方程式为MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑；

(4)镁在氨气中燃烧的条件是“点燃”，燃烧的化学方程式为：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。

(5)MgCl2在水中水解，氯化氢作用是抑制氯化镁水解，制备无水氯化镁；

(6)电解熔融氯化镁时阴极发生还原反应生成镁，阳极上发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl--2e=Cl2↑；