题目内容
7．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）| A． | 所用NaOH已经潮解 | |
| B． | 向容量瓶中加水定容时俯视标线 | |
| C． | 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 | |
| D． | 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水 |
分析 分析具体操作对n、V的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析不当操作对溶液浓度的影响．
解答 解：A、氢氧化钠已潮解，则氢氧化钠的实际质量偏小，浓度偏低，故A错误；
B、定容时俯视液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；
C、量取浓盐酸时俯视，则所量取的浓盐酸的体积偏小，浓度偏低，故C错误；
D、摇匀后，液面低于刻度线是正常的，若再加水，则溶液浓度偏低，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，难度不大，掌握公式的运用和配制原理是解题的关键．
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17．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2?2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是（ ）
| A． | υ（N2）=0.25mol/（L•min） | B． | υ（H2）=0.75mol/（L•min） | ||
| C． | υ（NH3）=1mol/（L•min） | D． | υ（NH3）=0.5mol/（L•min） |
18．下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
| A． | 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 | |
| B． | 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 | |
| C． | 炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程 | |
| D． | 钴的制备：3Co3O4+8Al$\stackrel{高温}{→}$9Co+4Al2O3 |
15．随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的（ ）
| A． | 化合价 | B． | 相对原子质量 | ||
| C． | 原子的最外层电子排布 | D． | 原子半径 |
2．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是（ ）
| A． | 原子半径和离子半径均减小 | |
| B． | 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 | |
| C． | 非金属气态氢化物稳定性逐渐增强 | |
| D． | 单质的熔点降低 |
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