Question

2．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是（　　）

• A． 原子半径和离子半径均减小
• B． 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
• C． 非金属气态氢化物稳定性逐渐增强
• D． 单质的熔点降低

Answer 1

分析 A．一般来讲，电子层越多，粒子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，粒子半径越小；
B．必须是最高价氧化物对应的水化物，不是最高价，不一定满足；
C．根据元素的非金属性越强气态氢化物稳定性越强来判断；
D．金属单质的熔点降低，而非金属单质中，原子晶体沸点大于金属晶体，分子晶体沸点较低

解答 解：A．第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，故A错误；
B．必须指出是最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，酸性增强，否则不一定成立，故B错误；
C．第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，故C正确；
D．金属单质的熔点降低，Si单质为原子晶体，则单质熔点大小为：Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶体），其它非金属单质P、S、Cl₂为分子晶体，熔点比金属单质低，故整体趋势为：Si＞Al＞Mg＞S＞P＞Na＞Cl₂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确元素周期律的内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，B为易错点，注意必须是最高价氧化物对应的水化物．