Cl2.漂白液在生产.生活中广泛用于杀菌.消毒．回答下列问题．用惰性电极电解饱和食盐水可获得漂白液和H2.且漂白液的有效成分与H2的物质的量相等.则其有效成分为NaClO.家庭使用漂白液时.不宜直接接触铁制品.因其会加速铁的腐蚀.漂白液腐蚀铁的负极反应式为:Fe-2e-═Fe2-.则正极反应为2H++2e-=H2↑．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．Cl₂、漂白液在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．回答下列问题．
用惰性电极电解饱和食盐水（无隔膜）可获得漂白液和H₂，且漂白液的有效成分与H₂的物质的量相等，则其有效成分为NaClO，家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，因其会加速铁的腐蚀，漂白液腐蚀铁的负极反应式为：Fe-2e^-═Fe^2-，则正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑．

分析用惰性电极电解饱和食盐水（无隔膜）可获得次氯酸钠和H₂，次氯酸钠是漂白液的有效成分，在电解池中，负极是活泼金属，金属本身失电子，在正极上根据离子的放电顺序来书写电极反应式．

解答解：用惰性电极电解饱和食盐水（无隔膜）可获得次氯酸钠和H₂，次氯酸钠是漂白液的有效成分，在电解池中，负极是活泼金属Fe，该电极上是金属本身失电子，在正极上根据离子的放电顺序，应该是氢离子得电子的还原反应，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：NaClO；2H⁺+2e^-=H₂↑．

点评本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应的书写方法知识，属于综合知识的考查，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．

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	A．	用电解法制取Na、Mg、Al
	B．	电解熔融NaCl制Cl₂
	C．	以硫或硫铁矿为原料通过接触法制硫酸
	D．	制硅：SiO₂$→_{高温}^{C}$粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl₄$→_{高温}^{H_{2}}$高纯硅

11．某同学准备利用所学知识配制100mL 1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，请回答有关问题．

（1）计算所需Na₂CO₃的质量．用托盘天平称取10.6g  Na₂CO₃固体．
（2）如图是配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图，其正确的操作顺序为C→A→D→B→F→E→G （填字母代号）
（3）在上述示意图中，存在错误的是（填字母代号）．该处正确应为应改为用胶头滴管定容，容量瓶规格应选择100mL
（4）准确配制好该溶液后，取出10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是0.2mol/L．
（5）若进行E步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需重新配制．
（6）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是C．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
E．定容后，倒置容量瓶摇匀，平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

8．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的总量，可使用如下方法中的：①加H₂O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH₃COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸 ⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸（　　）

15．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

	A．	等物质的量的N₂和CO所含分子数不一定为N_A
	B．	S．T．P下22.4L CH₄所含电子数目为10N_A
	C．	1molF^-含质子数与电子数之和为10N_A
	D．	1molOH^-中所含中子数为8N_A

5．芳香化合物F是1-萘酚（

）的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，能被酸性KMnO₄溶液氧化成G（ C₂H₄O₂）和芳香化合物H（C₈H₆O₄），G和H与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO₂气体，H芳环上的一硝化产物只有一种．
（1）F的结构简式

；
（2）F与新制氢氧化铜溶液的反应的方程式为

+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$HOOC

+Cu₂O↓+2H₂O；
（3）由H生成一硝化产物的化学方程式为

+HNO₃（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O；
（4）该一硝产物的名称是2-硝基-1，4-苯二甲酸（或硝基对苯二甲酸）．

12．从Zn、Fe（0H）₃、KMn0₄、Ca0、稀硫酸和水等物质中．选出适当的物质作为反应物．按下列要求写出化学方程式：
①化合反应：Ca0+H₂0=Ca（0H）₂；
②无单质生成的分解反应；2Fe（0H）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂0₃+3H₂0；
③有单质生成的分解反应：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
④置换反应：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
③复分解反应（酸与碱的反应）：2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O；
上述反应中．属于氧化还原反应的是③④．

16．X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．请回答下列问题：
（1）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大；
（2）Q的元素符号是Cr，它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH₅，其电子式为

．

17．请将下列实验错误操作可能会引起的不良后果填在表格中．

实验	向试管中加锌粒	对量筒中液体读数	浓H₂SO₄
错误操作
不良后果

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