题目内容
20．证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为（ ）①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液．
| A． | ④③①⑤ | B． | ②③⑤① | C． | ④⑥③① | D． | ③⑥⑤① |
分析 检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下加热水解或碱性醇溶液条件下发生消去，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成．
解答 解：检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下加热水解或碱性醇溶液条件下发生消去，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为②③⑤①或⑥③⑤①，
故选：B．
点评 本题考查溴乙烷的性质，题目难度中等，易错点为卤代烃水解是碱性溶液中进行，加硝酸银时必须先加酸中和碱才能出现溴化银沉淀，注意实验的操作步骤．
练习册系列答案
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11．下列热化学方程式中的△H能表示对应可燃物质燃烧热的是（ ）
| A． | 2 CO（g）+O2（g）═2 CO2（g）；△H=-566 KJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O（l）；△H=-890 KJ•mol-1 | |
| C． | H2 （g）+F2 （g）→2HF（g），△H=-270kJ•mol-1 | |
| D． | 250℃和1.01×105Pa时，反应4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）；△H=-56.76kJ/mol |
一根铁丝插入煮沸过的蒸馏水中，铁丝上有三点，问：
8．某工业含锰酸性废水的主要成分为MnSO4，另外还存在Fe2+、Fe3+、Al3+等离子．现以该废水为原料，制备高纯的碳酸锰，工业流程如下：
（1）加入MnO2的作用是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（2）下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH
依据表中数据判断，用氨水调节溶液的pH应至5.2．
（3）滤渣X的主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液中的溶质为MnSO4、（NH4）2SO4．
（4）已知反应1中会产生一种气体，则该反应的化学方程式为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（5）判断水洗步骤中沉淀已洗净的方法是取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液和稀硝酸，若无白色沉淀，说明已洗净．
（6）制得的碳酸锰可用于工业上电解法冶炼金属锰．该生产中需先将碳酸锰溶于强酸，配成电解液，写出该反应的离子方程式MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O．
（1）加入MnO2的作用是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（2）下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH
| 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1.5 | 3.1 |
| Fe2+ | 6.5 | 9.7 |
| Al3+ | 3.3 | 5.2 |
| Mn2+ | 7.8 | 10.4 |
（3）滤渣X的主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液中的溶质为MnSO4、（NH4）2SO4．
（4）已知反应1中会产生一种气体，则该反应的化学方程式为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（5）判断水洗步骤中沉淀已洗净的方法是取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液和稀硝酸，若无白色沉淀，说明已洗净．
（6）制得的碳酸锰可用于工业上电解法冶炼金属锰．该生产中需先将碳酸锰溶于强酸，配成电解液，写出该反应的离子方程式MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O．
5．甲苯和甘油组成的混合物在氧气中完全燃烧，下列说法正确的是（ ）
| A． | 总物质的量一定时，任意比混合，生成H2O的物质的量不同 | |
| B． | 总质量一定时，任意比混合，生成H2O的质量相同 | |
| C． | 总物质的量一定时，任意比混合，耗氧量相同 | |
| D． | 总质量一定时，任意比混合，耗氧量相同 |
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使酚酞变红色的溶液：NH4+、Al3+、NO3-、CO32- | |
| B． | 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH- | |
| C． | 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、NO3- | |
| D． | 由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：Na+、K+、NO3-、ClO- |
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