题目内容
9.蛋白质是生命的基础,没有蛋白质就没有生命.请回答下列问题:①油脂被摄入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油(写名称),进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料.
②人体摄入的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下,水解成氨基酸,被人体吸收后,重新结合成人体所需的蛋白质.人体内蛋白质也在不断分解,最后生成尿素排出体外.蛋白质在一定条件下能发生变性,从而失去生理活性.万一误服硫酸铜溶液,此时应立即作怎样的处理?喝大量的牛奶(或豆浆或鸡蛋清)或灌肥皂水.
③维生素C是一种重要维生素,能防治坏血病.用淀粉溶液、碘水为试剂,验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是取少许淀粉溶液,加入数滴碘水呈蓝色.
再加入维生素C,振荡后溶液蓝色褪去.
分析 ①油脂是高级脂肪酸甘油酯;
②蛋白质水解生成氨基酸;鸡蛋清或牛奶中含有丰富的蛋白质;
③根据碘单质遇淀粉变蓝色,碘单质能被维生素C还原,淀粉溶液褪色.
解答 解:①油脂在酶的作用下水解生成高级脂肪酸和甘油,故答案为:甘油;
②蛋白质水解生成氨基酸;鸡蛋清或牛奶中含有丰富的蛋白质,能够缓解重金属盐引起的中毒,故答案为:氨基酸; 喝大量的牛奶(或豆浆或鸡蛋清)或灌肥皂水;
③碘单质遇淀粉变蓝色,碘单质能被维生素C还原后蓝色褪去,故答案为:取少许淀粉溶液,加入数滴碘水呈蓝色.再加入维生素C,振荡后溶液蓝色褪去.
点评 本题考查油脂的性质、氨基酸的性质和维生素C的性质,难度不大,注意基础知识的积累.
练习册系列答案
相关题目
20.(1)M由两种短周期元素组成,每个M分子含有18个电子,其分子球棍模型如图所示.测得M的摩尔质量为32g/mol.画出编号为2的原子结构示意图:.
(2)已知1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH为3.5,加入氯水,振荡后溶液pH迅速降低.溶液pH降低的原因是HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-(用离子方程式表示).
(3)在常温常压和光照条件下,N2在催化剂(TiO2)表面与H2O反应,生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ,达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表.则该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2O(l)?NH3(g)+$\frac{3}{4}$O2(g)△H=+382.5kJ/mol(或2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol).
(4)在溶液中,一定浓度的NH4+能溶解部分Mg(OH)2固体,反应如下:
2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2NH3•H2O(aq)
写出上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c(M{g}^{2+})•{c}^{2}(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{{c}^{2}(N{{H}_{4}}^{+})}$
某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3•H2O反应形成沉淀的情况,设计如下两组实验
请分析实验①、②产生不同现象的原因:从平衡表达式可以看出,当c(NH3•H2O)、c(Mg2+)改变相同的程度,c2(NH3•H2O)对沉淀生成的影响更大[或①中c(Mg2+)•c2(OH-)≥Ksp[Mg(OH)2],而②中c(Mg2+)•c2(OH-)<Ksp[Mg(OH)2].
(5)在室温下,化学反应I-(aq)+ClO-(aq)=IO-(aq)+Cl-(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I-]1[ClO-]b[OH-]c(温度一定时,k为常数).
①设计实验2和实验4的目的是探究ClO-对反应速率的影响;
②若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH=13,反应的初始速率v=7.2×10-4.
(2)已知1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH为3.5,加入氯水,振荡后溶液pH迅速降低.溶液pH降低的原因是HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-(用离子方程式表示).
(3)在常温常压和光照条件下,N2在催化剂(TiO2)表面与H2O反应,生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ,达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表.则该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2O(l)?NH3(g)+$\frac{3}{4}$O2(g)△H=+382.5kJ/mol(或2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol).
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-1mol) | 4.3 | 5.9 | 6.0 |
2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2NH3•H2O(aq)
写出上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c(M{g}^{2+})•{c}^{2}(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{{c}^{2}(N{{H}_{4}}^{+})}$
某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3•H2O反应形成沉淀的情况,设计如下两组实验
实验① | 等体积1mol/L氨水和0.1mol/L MgCl2溶液混合 | 生成白色沉淀 |
实验② | 等体积0.1mol/L氨水和1mol/L MgCl2溶液混合 | 无现象 |
(5)在室温下,化学反应I-(aq)+ClO-(aq)=IO-(aq)+Cl-(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:
实验编号 | I-的初始浓度 (mol•L-1) | ClO-的初始浓度 (mol•L-1) | OH-的初始浓度 (mol•L-1) | 初始速率v (mol•L-1•s-1) |
1 | 2×10-3 | 1.5×10-3 | 1.00 | 1.8×10-4 |
2 | a | 1.5×10-3 | 1.00 | 3.6×10-4 |
3 | 2×10-3 | 3×10-3 | 2.00 | 1.8×10-4 |
4 | 4×10-3 | 3×10-3 | 1.00 | 7.2×10-4 |
①设计实验2和实验4的目的是探究ClO-对反应速率的影响;
②若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH=13,反应的初始速率v=7.2×10-4.
20.证明溴乙烷中溴的存在,下列正确的操作步骤为( )
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液.
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液.
A. | ④③①⑤ | B. | ②③⑤① | C. | ④⑥③① | D. | ③⑥⑤① |
17.我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下:
已知:
请回答下列问题:
(1)“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是SiO2.物质X的化学式为CO2.
(2)“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有(写出两个)盐酸的浓度、反应温度.
(3)为了获得产品Al(OH)3,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续操作过程是加入CaCO3调节溶液pH至3.2,过滤洗涤除去Fe(OH)3后,再继续加入CaCO3调节溶液pH到5.4,过滤洗涤得到Al(OH)3.
(4)Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是Al(OH)3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3.
(5)以Al和MnO2为电极,与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池,放电时MnO2转化为MnO(OH).该电池反应的化学方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO(OH)+Al(OH)3.
(6)预处理后的100t煤矸石经上述流程后,得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品.则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为96.9%.
已知:
离子 | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3+ | 2.1 | 3.2 |
Al3+ | 4.1 | 5.4 |
(1)“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是SiO2.物质X的化学式为CO2.
(2)“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有(写出两个)盐酸的浓度、反应温度.
(3)为了获得产品Al(OH)3,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续操作过程是加入CaCO3调节溶液pH至3.2,过滤洗涤除去Fe(OH)3后,再继续加入CaCO3调节溶液pH到5.4,过滤洗涤得到Al(OH)3.
(4)Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是Al(OH)3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3.
(5)以Al和MnO2为电极,与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池,放电时MnO2转化为MnO(OH).该电池反应的化学方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO(OH)+Al(OH)3.
(6)预处理后的100t煤矸石经上述流程后,得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品.则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为96.9%.
14.H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素.
(1)O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是C O N;NH4+中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化.
(2)CO、N2的结构可表示为:C≡O、N≡N两者的键能数据:(单位kJ/mol)
结合数据说明CO比N2活泼的原因CO的第一个π键的键能为273kJ/mol,N2中的第一个π键的键能为523.3kJ/mol,所以CO的第一个键比N2更容易断裂.
(3)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键.
(4)C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构,该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石,成为首屈一指的超硬新材料.该物质的化学式为:C3N4.
(1)O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是C O N;NH4+中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化.
(2)CO、N2的结构可表示为:C≡O、N≡N两者的键能数据:(单位kJ/mol)
A-B | A=B | A≡B | |
CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
(3)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键.
(4)C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构,该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石,成为首屈一指的超硬新材料.该物质的化学式为:C3N4.
1.下列物质命名中肯定正确的是( )
A. | 2,2-二甲基丁烷 | B. | 3,3-二甲基丁烷 | ||
C. | 2-甲基-3-乙基丁烷 | D. | 4-甲基-3-乙基己烷 |
18.把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,均加入水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最快的是( )
A. | 10℃20mL3 mol/L的X溶液 | B. | 20℃30mL2 mol/L的X溶液 | ||
C. | 20℃10mL4 mol/L的X溶液 | D. | 10℃20mL2 mol/L的X溶液 |