题目内容
12．
一根铁丝插入煮沸过的蒸馏水中，铁丝上有三点，问：（1）A、B、C三点哪点腐蚀最快？
（2）若向蒸馏水中加入少量食盐，B处的腐蚀速率将如何变化？
分析 （1）煮沸过的蒸馏水中不含氧气，铁丝在含有氧气的水中腐蚀最快；
（2）铁丝和硫酸铜反应置换出铜，铜、铁和电解质溶液构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀．
解答 解：（1）铁丝易被腐蚀的条件是：有氧气和水，A中没有氧气，所以腐蚀较慢，B中含有氧气和水，所以腐蚀较快，C中没有水所以腐蚀较慢，则B点腐蚀最快．
答：B点腐蚀速率最快；
（2）向蒸馏水中加入少量食盐，则形成了电解质溶液，导电性变好，则B点的腐蚀速率变快．
答：B点的腐蚀速率变快．
点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，知道金属腐蚀的条件及作原电池负极的金属加速被腐蚀即可解答，根据金属腐蚀与防护原理来防止金属被腐蚀，学以致用．
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2．我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（ ）
| A． | Fe | B． | Cu | C． | Ag | D． | Hg |
20．
（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示．测得M的摩尔质量为32g/mol．画出编号为2的原子结构示意图：
．
（2）已知1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低．溶液pH降低的原因是HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-（用离子方程式表示）．
（3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表．则该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）?NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）△H=+382.5kJ/mol（或2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol）．
（4）在溶液中，一定浓度的NH4+能溶解部分Mg（OH）2固体，反应如下：
2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）
写出上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（M{g}^{2+}）•{c}^{2}（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{{H}_{4}}^{+}）}$
某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3•H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验
请分析实验①、②产生不同现象的原因：从平衡表达式可以看出，当c（NH3•H2O）、c（Mg2+）改变相同的程度，c2（NH3•H2O）对沉淀生成的影响更大[或①中c（Mg2+）•c2（OH-）≥Ksp[Mg（OH）2]，而②中c（Mg2+）•c2（OH-）＜Ksp[Mg（OH）2]．
（5）在室温下，化学反应I-（aq）+ClO-（aq）=IO-（aq）+Cl-（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I-]1[ClO-]b[OH-]c（温度一定时，k为常数）．
①设计实验2和实验4的目的是探究ClO-对反应速率的影响；
②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率v=7.2×10-4．
（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示．测得M的摩尔质量为32g/mol．画出编号为2的原子结构示意图：．（2）已知1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低．溶液pH降低的原因是HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-（用离子方程式表示）．
（3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表．则该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）?NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）△H=+382.5kJ/mol（或2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol）．
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-1mol） | 4.3 | 5.9 | 6.0 |
2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）
写出上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（M{g}^{2+}）•{c}^{2}（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{{H}_{4}}^{+}）}$
某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3•H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验
| 实验① | 等体积1mol/L氨水和0.1mol/L MgCl2溶液混合 | 生成白色沉淀 |
| 实验② | 等体积0.1mol/L氨水和1mol/L MgCl2溶液混合 | 无现象 |
（5）在室温下，化学反应I-（aq）+ClO-（aq）=IO-（aq）+Cl-（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
| 实验编号 | I-的初始浓度 （mol•L-1） | ClO-的初始浓度 （mol•L-1） | OH-的初始浓度 （mol•L-1） | 初始速率v （mol•L-1•s-1） |
| 1 | 2×10-3 | 1.5×10-3 | 1.00 | 1.8×10-4 |
| 2 | a | 1.5×10-3 | 1.00 | 3.6×10-4 |
| 3 | 2×10-3 | 3×10-3 | 2.00 | 1.8×10-4 |
| 4 | 4×10-3 | 3×10-3 | 1.00 | 7.2×10-4 |
①设计实验2和实验4的目的是探究ClO-对反应速率的影响；
②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率v=7.2×10-4．
7．D是一种单质，化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B、D均含X元素．已知一定条件下可发生反应：A+B═C+D，由此可知X元素（ ）
| A． | 一定是金属元素 | |
| B． | 一定是非金属元素 | |
| C． | 可能是金属元素，也可能是非金属元素 | |
| D． | 以上均不正确 |
3．2014年全国各地都遭遇了“十面埋伏”，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒是雾霾的主要组成成分，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化
①已知部分化学键的键能如下（键能指气态原子形成1mol化学键释放的最小能量）
汽车尾气进化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式为2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-538kJ•mol-1
②若上述反应在绝热、恒荣的密闭体系中进行，并在t1时到达平衡状态，则下列示意图不符合题意的是C（填选项序号）（图中1ω、M、?、z分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率）
（2）尾气中的SO2可先催化氧化生成SO2，再合成硫酸，已知：
2SO${\;}_{{\;}_{2}}$（g）+O2（g）$?_{高温}^{催化剂}$2SO2（g）△H=-196.0kj/mol
①在一定温度的密闭容器中，SO2的转化率时间的变化关系如图2所示，则A点的正反应速率v正（SO2）＜B点的正反应速率v正（SO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0mol SO2和10.0mol O2，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O2的新平面浓度和原来平衡浓度相同的是BC（填选项序号）
A．在其他条件不变时，减少容器的容积
B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
C．保持温度和容器体积不变，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍
（3）用NH3催化还原NO2也可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）
对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cb）也可以表示平衡常数（记作Kp），则上述反应的K的表达式为$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}O）{p}^{2}（{N}_{2}）}{p（NO）p（N{O}_{2}）{p}^{2}（N{H}_{3}）}$
（4）以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂N2O3，实验装置如图3所示，电解池中生成N2O3的电极反应式为N2O4+2HNO3-e-=2N2O3+O2↑+2H+
（5）尾气中氢氧化物（NO和NO2）可用尿素[CO（NH2）3]溶液除去，反应生成对大气无污染的气体，1mol尿素能吸收工业尾气中氢氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为76g．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化
①已知部分化学键的键能如下（键能指气态原子形成1mol化学键释放的最小能量）
| 化学键 | N=O | C≡O | C=O | N≡N |
| 键能（kj/mol） | 632 | 1072 | 750 | 946 |
②若上述反应在绝热、恒荣的密闭体系中进行，并在t1时到达平衡状态，则下列示意图不符合题意的是C（填选项序号）（图中1ω、M、?、z分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率）
（2）尾气中的SO2可先催化氧化生成SO2，再合成硫酸，已知：
2SO${\;}_{{\;}_{2}}$（g）+O2（g）$?_{高温}^{催化剂}$2SO2（g）△H=-196.0kj/mol
①在一定温度的密闭容器中，SO2的转化率时间的变化关系如图2所示，则A点的正反应速率v正（SO2）＜B点的正反应速率v正（SO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0mol SO2和10.0mol O2，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O2的新平面浓度和原来平衡浓度相同的是BC（填选项序号）
A．在其他条件不变时，减少容器的容积
B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
C．保持温度和容器体积不变，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍
（3）用NH3催化还原NO2也可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）
对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cb）也可以表示平衡常数（记作Kp），则上述反应的K的表达式为$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}O）{p}^{2}（{N}_{2}）}{p（NO）p（N{O}_{2}）{p}^{2}（N{H}_{3}）}$
（4）以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂N2O3，实验装置如图3所示，电解池中生成N2O3的电极反应式为N2O4+2HNO3-e-=2N2O3+O2↑+2H+
（5）尾气中氢氧化物（NO和NO2）可用尿素[CO（NH2）3]溶液除去，反应生成对大气无污染的气体，1mol尿素能吸收工业尾气中氢氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为76g．
20．证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为（ ）
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液．
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液．
| A． | ④③①⑤ | B． | ②③⑤① | C． | ④⑥③① | D． | ③⑥⑤① |
1．下列物质命名中肯定正确的是（ ）
| A． | 2，2-二甲基丁烷 | B． | 3，3-二甲基丁烷 | ||
| C． | 2-甲基-3-乙基丁烷 | D． | 4-甲基-3-乙基己烷 |