Question

【题目】一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2(g)的平衡转化率如表所示。

		甲	乙	丙	丁
密闭容器体积/L		2	2	2	1
起始物质的量	n(SO2)/mol	0.4	0.8	0.8	0.4
	n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡转化率%		80	α1	α2	α3

下列判断中，正确的是

A.甲中反应的平衡常数小于乙

B.SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3

C.容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁

D.该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．温度相同，平衡常数相等，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误；

B．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，增大二氧化硫的浓度会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，丙和丁达到的是相同的平衡状态，乙、丙相比，丙实验增大了氧气物质的量，氧气的转化率减小，二氧化硫转化率增大；则二氧化硫转化率，α1＜α2=α3，故B错误

C．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中SO2转化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，丙体积为2L，丁体积为1L，起始量分别为0.8，0.48；0.40，0.24，丙和丁达到的平衡相同，三氧化硫浓度相同，丙=丁＞甲，故C错误；

D． 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

开始(mol) 0.4 0.24 0

转化(mol) 0.32 0.16 0.32

平衡(mol) 0.08 0.08 0.32

平衡浓度0.04 0.04 0.16

所以该温度下，平衡常数K==400，故D正确；

故选D。