题目内容
【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为______;仪器b中可选择的试剂为______。
(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是______(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有______性,写出相应的化学方程式______。
(4)E装置中浓硫酸的作用______。
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:______。
(6)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为______(用含m、n字母的代数式表示)。
【答案】分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰 BC 还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 吸收未反应的氨气,阻止F中水蒸气进入D 慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平
【解析】
A装置制取氨气,B装置干燥氨气,C为反应装置,D装置吸收反应产生的水,E装置防止F中的水分进入D装置干扰实验结果,F装置测量生成氮气的体积。
(1)装置中仪器a为分液漏斗,浓氨水遇氧化钙、氢氧化钠会释放氨气,故可选用固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰(成分为氧化钙和氢氧化钠);
(2)该装置为固液不加热制取气体,
A.氯气为黄绿色气体,A错误;
B.过氧化钠和水,或过氧化氢和二氧化锰制氧气都无需加热,B正确;
C.碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳,无需加热,C正确;
D.二氧化氮为红棕色气体,D错误;
答案选BC;
(3)装置C中黑色粉末变为红色固体,说明氧化铜被还原为铜单质,说明氨气具有还原性,量气管有无色无味的气体,根据元素守恒该气体肯定含有氮元素,只能是氮气,故方程式为
;
(4)根据实验目的,需要测定D装置的质量变化来确定生成水的量,故E装置的作用是防止F中的水分进入D装置,同时浓硫酸还能吸收氨气;
(5)为保证读出的气体体积为标准大气压下的体积,需要调整两边液面相平;
(6)测得干燥管D增重m g,即生成m g水,装置F测得气体的体积为n L,即n L氮气,根据元素守恒,水中的氢元素都来自于氨气,氮气中的氮元素都来自于氨气,故氨分子中氮、氢的原子个数比为:。
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【题目】某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸通过加热制备氯气,并对氯气的性质进行探究。
(1)写出实验室制氯气的化学方程式:__。欲制取并收集一瓶于燥的氯气,则“制取→收集”的实验装置连接顺序为__→c→d→__→i→j→k。
(2)装置C中饱和食盐水的作用是___。
(3)该小组同学对氯气性质进行如下探究:
实验步聚 | 实验结论 |
①将氯气通入NaCl溶液中,再加入1mLCCl4振荡,静置,观察四氢化碳层颜色 | 氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘 |
②将氯气通入KBr溶流中,再加入1mLCCl4振落,静置,观察四氯化碳层颜色 | |
③将氯气通入KI溶液中,再加入1mLCCl4振荡,静置,观察四氧化碳层颜色 |
该小组的实验设计缺陷是___,改进的办法是__。
(4)常温下,高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气,该反应的离子方程式为:___。
(5)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为__。