[题目]如图是一种正投入生产的大型蓄电系统.放电前.被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3.放电后分别变为Na2S4和NaBr.下列叙述正确的是A.放电时.负极反应为3NaBr-2e-＝NaBr3+2Na+B.充电时.阳极反应为2Na2S2-2e-＝Na2S4+2Na+C.充电时.Na+经过离子交换膜.由b池移向a池D.用该电池电解饱和食盐水.产生2.24LH2时.b� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

A.放电时，负极反应为3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+

B.充电时，阳极反应为2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+

C.充电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2（标况下）时，b池生成17.40gNa2S4

【答案】D

【解析】

根据图示，a池为正极，得到电子，发生还原反应，b池为负极，失去电子，发生氧化反应；在原电池中，阳离子由负极移向正极，放电时Na+ 由b乙池向a池移动，结合放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr判断电极反应式；充电与放电相反，a池发生氧化反应，为电解池的阳极，b池发生还原反应，为电解池的阴极，据此分析解答。

A．放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为2Na2S2-2e-═Na2S4+2Na+，故A错误；

B．充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+，故B错误；

C．在原电池中，阳离子移向正极，Na+经过离子交换膜，由b池移向a，充电时，Na+经过离子交换膜，由a池移向b池，故C错误；

D．用该电池电解饱和食盐水，产生标准状况下2.24 LH2时，2H++2e-=H2↑，氢气的物质的量为0.1mol，转移0.2mol电子，根据2Na2S2-2e-═Na2S4+2Na+，生成0.1mol Na2S4，质量为17.40g，故D正确；

故选D。

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		甲	乙	丙	丁
密闭容器体积/L		2	2	2	1
起始物质的量	n(SO2)/mol	0.4	0.8	0.8	0.4
起始物质的量	n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡转化率%		80	α1	α2	α3