题目内容
【题目】如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是
A.放电时，负极反应为3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+
B.充电时，阳极反应为2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+
C.充电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池
D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2（标况下）时，b池生成17.40gNa2S4
【答案】D
【解析】
根据图示，a池为正极，得到电子，发生还原反应，b池为负极，失去电子，发生氧化反应；在原电池中，阳离子由负极移向正极，放电时Na+ 由b乙池向a池移动，结合放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr判断电极反应式；充电与放电相反，a池发生氧化反应，为电解池的阳极，b池发生还原反应，为电解池的阴极，据此分析解答。
A．放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为2Na2S2-2e-═Na2S4+2Na+，故A错误；
B．充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+，故B错误；
C．在原电池中，阳离子移向正极，Na+经过离子交换膜，由b池移向a，充电时，Na+经过离子交换膜，由a池移向b池，故C错误；
D．用该电池电解饱和食盐水，产生标准状况下2.24 LH2时，2H++2e-=H2↑，氢气的物质的量为0.1mol，转移0.2mol电子，根据2Na2S2-2e-═Na2S4+2Na+，生成0.1mol Na2S4，质量为17.40g，故D正确；
故选D。
【题目】一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2(g)的平衡转化率如表所示。
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
密闭容器体积/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 | 0.4 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
SO2的平衡转化率% | 80 | α1 | α2 | α3 | |
下列判断中，正确的是
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3
C.容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁
D.该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400
