题目内容

9．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3+、SO42-、Fe2+、Cl-等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）
A．试样中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+
B．试样中一定没有Al3+
C．若气体甲在标准状况下体积为0.448L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断溶液中还有Cl-
D．该盐工业上可以用作净水剂

分析 加入过量NaOH溶液，加热，得到气体甲，该气体为氨气，原溶液中一定存在NH4+；产生白色沉淀乙为氢氧化亚铁，红褐色沉淀丙为氢氧化铁，原溶液中一定存在Fe2+；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3+；加入HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO42-；据此分析．

解答 解：加入过量NaOH溶液，加热，得到气体甲，该气体为氨气，原溶液中一定存在NH4+；
产生白色沉淀乙为氢氧化亚铁，红褐色沉淀丙为氢氧化铁，原溶液中一定存在Fe2+；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3+；
加入HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO42-；
A、由上述分析，试样中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+，故A正确；
B、溶液丁中的偏铝酸根与足量的HCl溶液反应已变为铝离子，与二氧化碳不反应，所以无现象不能确定没有铝离子，故B错误；
C、若气体甲在标准状况下体积为0.448L，则NH4+为0.02mol，沉淀丙1.07g，则Fe2+为$\frac{1.07g}{107g/mol}$=0.01mol，沉淀戊4.66g，推出SO42-为$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，根据电荷守恒，判断出溶液中没有Cl-，故C错误；
D、该盐含有亚铁离子，氧化水解生成氢氧化铁胶体，可以做净水剂，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法．

练习册系列答案
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5．现欲提取溴水中的溴单质，需进行以下操作：
（1）可选用下列B物质为萃取剂．
A、酒精
B、苯（密度比水小）
C、KBr溶液
（2）萃取后静置一段时间，观察现象，上层为（填主要物质）溶有溴的苯，下层为水；
（3）分液时，应（填写液体如何分出）先让下层液体从下管口流出，再把上层液体从上口倒 出（直接转移到蒸馏烧瓶中）；
（4）分液后，应进行（填操作方法）蒸馏即可得到溴单质．
6．（1）写出84消毒液（主要含NaClO）露置在空气中发生的有关化学方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（2）若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
17．甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不能满足图示转化关系的是（　　）
甲乙丙丁
AFeFeCl3Fe （OH）3Fe2O3
BNaAlO2Al （OH）3Al2O3Al
CNaNa2O2Na2CO3NaCl
DSiO2H2SiO3Na2SiO3Si
A．AB．BC．CD．D
4．在一定条件下可实现如图所示物质之间的转化：

请填写下列空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是CO2（填化学式）．
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）写出B电解生成E和D的反应方程式：2 Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4 Al+3 O2↑．
（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Al2O3，该反应消耗了2molC，则转移的电子数是2.408х1024．
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
1．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施．
Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如图：

（1）假设每步反应均是完全的，若制取3mol Na2FeO4，需要NaClO固体335.25g．
（2）写出第一步在酸性环境下加入H2O2的离子反应方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol•L-1，则生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小浓度为2×10-4mol/L．
18．兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中．用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：

中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：

已知：
2RCH2CHO$\stackrel{KOH}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
请回答：
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（2）D的键线式为．
（3）E中含氧官能团名称为醛基、羟基．
（4）反应①的反应类型加成反应，反应②的化学方程式为．
（5）枯茗醛D中的含氧官能团易被氧化，生成化合物I，I有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有2种，写出其中一种的结构简式．
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②能与FeCl3溶液发生显色反应
③苯环上一溴取代物只有一种
④核磁共振氢谱有五种类型氢原子的吸收峰．
19．燃料电池的能量利用率比内燃机高，已应用于汽车中．如图为某燃料电池工作示意图，其中C1和C2均为多孔性纳米电极（不考虑电解质参与电极反应）．下列有关说法不正确的是（　　）
A．b口放出气体为CO2
B．质子将由C1电极区经交换膜向C2电极区运动
C．用该电池电解精制铜，当消耗1mol甲醇时，可溶解粗铜中3 molCu
D．电池总反应的产物与甲醇燃烧产物一样

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