题目内容

8．（1）等物质的量的SO2和SO3所含氧原子数之比为2：3．
（2）若SO2和SO3的质量相等，则氧原子数之比为5：6．

分析 （1）每个SO2分子含有2个O原子，每个SO3分子含有3个O原子，据此计算O原子数目之比；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算二者物质的量之比，结合每个分子含有氧原子数目计算．

解答 解：（1）每个SO2分子含有2个O原子，每个SO3分子含有3个O原子，等物质的量的SO2和SO3所含氧原子数之比为2：3，故答案为：2：3；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$可知，质量相等的SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，故二者含有氧原子数目之比为5×2：4×3=5：6，故答案为：5：6．

点评 本题考查物质的量计算，涉及微粒数目计算，比较基础，注意对化学式意义的理解．

练习册系列答案
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18．水的离子积常数Kw与温度t（℃）的关系如图所示：
（1）若t1=25℃，则Kw1=10-14；若t2=100℃时，Kw2=10-12，则此时
0.05mol•L-1的Ba （OH）2溶液的pH=11．
（2）已知常温下，0.1mol•L-1的H2A溶液的pH=3，请写出H2A在水中的电离方程式：H2A?HA-+H+，HA-?A2-+H+．
（3）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的平衡有：A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-．
溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）100℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
19．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃一l309-116
回答下列问题：
（1）写出实验室制乙烯的反应方程式C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）在此实验中，装置A要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（3）在此实验中，装置A中要加些沸石，原因是防止液体瀑沸；
（4）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）    
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．CCl4
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（6）若生成的产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的母）        
a．水      b．氢氧化钠溶液    c．苯          d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却，可避免溴的大量挥发．
16．下列物质的水溶液中，呈酸性的是（　　）
A．CO2B．NaOHC．NaHCO3D．K2SO4
3．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
A．1：3B．4：3C．2：1D．3：1
13．下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B．某反应2A（g）?C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，则该反应的△H＜0
C．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
D．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫外加电流的阴极保护法
20．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示，下同）．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+；．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2 mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3 mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2 mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+═□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O═Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温  b．加水稀释 c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．
17．下列有关物质的性质或应用均正确的是（　　）
A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制作计算机芯片
B．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂
C．碳酸钠可以作为食品疏松剂
D．食品工业中可以用二氧化硫加工银耳，使之更白
18．某研究性学习小组为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
[探究一]实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．（密封装置中氧气足量）
问题讨论：
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是铝镁合金充分灼烧后的固体质量．
（2）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$×100%（用含x、y的代数式表示）．
[探究二]实验方案：称量x g铝镁合金粉末溶于稀硫酸，常温下测定生成气体的体积．
问题讨论：
（3）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接e，，d接g，．接．．（填接口字母，空格不一定填完，不够可加）．
（4）同学们仔细分析（3）题中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是便于分液漏斗中稀硫酸顺利流出（或平衡分液漏斗与锥形瓶中气压）
②反应结束后发现量气管的液面高于干燥管的液面，此时应如何操作？（待产生H2恢复至室温时，）仅将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平
③与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，若不考虑导管中液体体积的影响，测定铝镁合金中镁的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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