下列叙述正确的是( )A．25℃时.0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B．某反应2A在高温时能自发进行.则该反应的△H＜0C．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度D．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫外加电流的阴极保护法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，0.1mol•L^-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
	B．	某反应2A（g）?C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，则该反应的△H＜0
	C．	稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
	D．	在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫外加电流的阴极保护法

分析 A、硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度；
B、当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，△G=△H-T•△S＞0时，反应不能自发进行，据此分析；
C、加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离；
D、为防止金属被腐蚀，如果利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极．

解答解：A、硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故A正确；
B、△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，即该反应的△H＜0，故B错误；
C、稀醋酸溶液中存在平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸钠，溶液中CH₃COO^-离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故C错误；
D、为防止金属被腐蚀，如果利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极，应该选取比铁活泼的金属作原电池负极，一般在轮船身上装有一定数量的锌，故D错误．
故选A．

点评本题考查学生化学反应方向、金属的腐蚀和防护、弱电解质的电离等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．

练习册系列答案

相关题目

	A．	碳元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
	B．	Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg²⁺）＞r（Mg）
	C．	粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl₄$→_{高温}^{H_{2}}$Si
	D．	Mg（OH）₂$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl₂（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg

4．下列事实不能证明HNO₂是弱电解质的是（　　）

	A．	常温下0.001 mol/L和0.10 mol/L 的HNO₂溶液，分别用pH计测它们的pH，两者的pH相差小于2个单位
	B．	常温下90mL0.1 mol•L^-1 HNO₂溶液导电性比10mL0.1 mol•L^-1 HCl溶液弱
	C．	10mL0.1 mol•L^-1的HNO₂与0.1 mol•L^-1的NaOH恰好完全反应时，消耗10mLNaOH
	D．	浓度相同的 HNO₂溶液与NaNO₂溶液中，后者NO₂^-浓度大

1．现有500ml 1mol/L KCl 溶液，下列哪项的Cl^-浓度与之相等（　　）

	A．	100ml 5mol/L KCl		B．	250ml 5mol/L MgCl₂
	C．	100ml 1mol/L CaCl₂		D．	250ml 1mol/L NaCl

8．（1）等物质的量的SO₂和SO₃所含氧原子数之比为2：3．
（2）若SO₂和SO₃的质量相等，则氧原子数之比为5：6．

18．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	B．	0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）
	D．	0.1 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC₂O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

5．

在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓，依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如图实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．C装置中稀硫酸的作用为：吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出．
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A装置B之间（填写字母）连接一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置，其作用是除去CO₂中混有的HCl气体．
（4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体．请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体而不是碳酸氢铵晶体，简述操作方法、实验现象及结：取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则
晶体不是NH₄HCO₃．
（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.88g，则NaHCO₃的产率为70%．

2．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　）

	A．	盐酸和氢氧化钠反应		B．	氯化氢溶于水
	C．	溴化氢和氨反应		D．	锌和稀硫酸反应

3．能证明醋酸是弱酸的事实是（　　）

	A．	能溶于水
	B．	常温下，0.1 mol•Lˉ¹醋酸溶液中的c（H⁺）为1.32×10^-3mol•Lˉ¹
	C．	能使紫色石蕊试液变红
	D．	能被弱碱氨水中和

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