题目内容
4．下列相关反应 的离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）| A． | CuSO4溶液呈酸性的原因：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+ | |
| B． | 向NH4HCO3溶液中加过量石灰水并加热：${NH}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | Fe（OH）2溶于氨碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| D． | 氧化亚铜和稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O |
分析 A．水解是可逆的、少量的，不能够标沉淀；
B．漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
C．三价铁离子能够氧化碘离子；
D．二者反应生成硫酸铜和铜、水．
解答 解：A．CuSO4溶液呈酸性的原因，离子方程式：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，故A错误；
B．NH4HCO3溶液中加过量石灰水并加热，离子方程式：Ca2++HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CaCO3↓，故B错误；
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故C错误；
D．氧化亚铜和稀硫酸反应化学方程式：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
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18．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：x A（g）+y B（g）?z C（g），该反应达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．在恒温下将密闭容器体积压缩到原来的一半，再次达到平衡后，测得C的浓度为0.8mol/L，则下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 平衡向逆反应方向移动 | B． | B的转化率提高 | ||
| C． | C的体积分数降低 | D． | x+y＜z |
16．下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A． | K2SO4→K++2SO42- | B． | Ba（OH）2→Ba2++2（OH）2- | ||
| C． | CH3COONa→Na++CH3COO- | D． | CH3COOH→H++CH3COO- |
3．25℃时，测得某溶液由H2O电离产生的H+浓度为1.0×10-13mol/L，则关于该溶液的判断正确的是（ ）
| A． | 一定是碱的溶液，且pH=13 | |
| B． | 一定是酸的溶液，且pH=1 | |
| C． | 有可能是盐的溶液，由于发生了水解反应，使得pH=1或pH=13 | |
| D． | 酸、碱、盐的溶液均有可能 |
，浸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境
16．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是D
| 物质及其杂质 | 检验 | 除杂 | |
| A | Cl2（HCl） | 湿润的淀粉KI试纸 | 饱和食盐水 |
| B | NaHCO3溶液（Na2CO3） | Ca（OH）2溶液 | 过量CO2 |
| C | CO2（HCl） | AgNO3溶液（含稀硝酸） | 饱和Na2CO3 |
| D | NO（NO2） | 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 | 水 |
13．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA | |
| B． | 常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L氦气含有的分子数约为NA | |
| D． | 500mL0.2mol•L-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.2 mol•L-1 |