题目内容
9．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（ ）| A． | 题述反应条件下还原性：CO＞Pd | |
| B． | 题述反应中PdCl2被氧化 | |
| C． | 生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1 | |
| D． | CO气体只有在高温下才能表现还原性 |
分析 CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，结合元素化合价的变化解答该题．
解答 解：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，
A．反应中PdCl2为氧化剂，CO为还原剂，则还原性：CO＞Pd，故A正确；
B．Pb元素的化合价由+2降低为0，反应中PbCl2被还原，故B错误；
C．没有指明标准状况下，无法计算，故C错误；
D．常温下CO能作还原剂，体现还原性，故D错误．
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.5molH2所占的体积约为11.2L | |
| B． | 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L | |
| C． | H2的摩尔质量为2g•mo l-1 | |
| D． | 阿伏伽德罗常数就是6.02×1023，没有单位 |
17．为了达到下表中所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中．
供选择的化学试剂：
A．新制氢氧化铜悬浊液 B．硝酸银溶液和硝酸
C．碘水 D．无水硫酸铜粉末．
| 实验要求 | 化学试剂 |
| 检验酒精中是否有水 | D |
| 区别蔗糖和葡萄糖 | A |
| 证明地瓜中有淀粉 | C |
| 证明味精中有NaCl | B |
A．新制氢氧化铜悬浊液 B．硝酸银溶液和硝酸
C．碘水 D．无水硫酸铜粉末．
4．下列各组比较中，前者比后者大的是（ ）
| A． | 25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 | |
| B． | 同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 | |
| C． | 25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 | |
| D． | 25℃时，pH为3的盐酸和pH为11的Ba（OH）2溶液中水的电离程度 |
1．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
| A． | 烧煮开水 | B． | 盛放食醋 | ||
| C． | 用金属丝擦表面的污垢 | D． | 用碱水洗涤 |
18．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：x A（g）+y B（g）?z C（g），该反应达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．在恒温下将密闭容器体积压缩到原来的一半，再次达到平衡后，测得C的浓度为0.8mol/L，则下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 平衡向逆反应方向移动 | B． | B的转化率提高 | ||
| C． | C的体积分数降低 | D． | x+y＜z |