题目内容

11．下列各图象中指定时刻（t1）或指定温度（T1）时，表示可逆反应以达到平衡的是（　　）
A．只有图a和图bB．只有图a和图d
C．只有图a、图b和图dD．图a、图b、图c和图d都是

分析 可逆反应达到了平衡状态的标志是：正逆反应速率相等，根据图示的信息确定正逆反应速率是否相等，进而得到答案．

解答 解：可逆反应达到了平衡状态的标志是：正逆反应速率相等，根据图示的信息，能反映T1时正逆反应速率相等的图象分别是a、b、c、d．
故选D．

点评 本题考查学生化学平衡状态的特征和标志，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

练习册系列答案
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1．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（　　）
A．烧煮开水B．盛放食醋
C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱水洗涤
2．对于反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化学反应速率的表示中，所表示的反应速率最快的是（　　）
A．v（N2）=0.40 mol•L-1•s-1B．v（H2）=0.80 mol•L-1•s-1
C．v（H2）=0.60 mol•L-1•s-1D．v（NH3）=1.2 mol•L-1•min-1
19．常温下，氯气是无色、有刺激性气味的气体，它的水溶液叫做氯水，其中含有次氯酸，所以它有强氧化作用．
6．硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：
（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
（NH4）2Ce（NO3）6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2•8OH+8NO↑； CeO2•8OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2+4H2O↑+2O2↑（请补充完整）．
除去 NO中的NO2的方法是水洗．
（2）步骤Ⅰ中，将Ce（NO3）3•6H2O配成溶液，保持pH到4～5，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀．该过程中每生成1molCe（OH）4，参加反应的氧化剂的物质的量为0.5mol．
（3）常温下，某同学向物质的量浓度均为1.0mol•L-1的Fe3+和Ce4+的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先析出的沉淀Fe（OH）3（填化学式），当调节溶液的pH为8时，溶液中c（Ce4+）：c（Fe）=1：1．{已知298K时，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29．Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38．}
（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如图2．从图2中可得出三条主要规律：
①其他条件相同时，NH4）2Ce（NO3）6在的溶解度随c（HNO3）增大而减小；
②（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
③c（HNO3）越小，温度对S的影响越大或c（HNO3）越大，温度对S的影响越小．
16．下列电离方程式书写正确的是（　　）
A．K2SO4→K++2SO42-B．Ba（OH）2→Ba2++2（OH）2-
C．CH3COONa→Na++CH3COO-D．CH3COOH→H++CH3COO-
3．25℃时，测得某溶液由H2O电离产生的H+浓度为1.0×10-13mol/L，则关于该溶液的判断正确的是（　　）
A．一定是碱的溶液，且pH=13
B．一定是酸的溶液，且pH=1
C．有可能是盐的溶液，由于发生了水解反应，使得pH=1或pH=13
D．酸、碱、盐的溶液均有可能
16．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是D
物质及其杂质检验除杂
ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水
BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2
CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3
DNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水
17．向某反应后得到的澄清溶液中，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体，则下列说法正确的是（　　）
A．澄清溶液中只含有SO42-一种阴离子
B．澄清溶液中只含有CO32-一种阴离子
C．澄清溶液中一定含有CO32-
D．澄清溶液中一定含有H2SO4

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