题目内容
【题目】为减小对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对创新利用的研究.时,将和充入3L密闭容器中,发生反应,,容器中的物质的量随时间变化如曲线I所示,平衡时容器内压强为仍为,改变某一条件重新进行上述反应,的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
B.时,上述反应平衡常数为,则
C.在,若起始时向容器中充入5mol、5mol、5mol和5mol,则达平衡前正逆
D.在,若起始时向容器由充入、6mol,平衡时容器内压强
【答案】D
【解析】
A.该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应,曲线II到达平衡所需时间较短,说明改变条件时反应速率加快,平衡时甲醇的物质的量增大,说明平衡向正反应方向移动,则改变的条件只能是增大压强,故A正确,不符合题意;
B.时,根据图像,各物质的平衡浓度分别为:,,,则平衡常数,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,所以,故B正确,不符合题意;
C.时,若起始时向容器中充入5mol、5mol、5mol和5mol,则各物质的浓度分别为:,则浓度商,则平衡向正反应方向移动,则达平衡前正逆,故C正确,不符合题意;
D.时,若起始时向容器由充入、6mol,如果转化率相同,则压强是I的一半,实际上,相对于I来说,相当于减小压强,平衡向逆反应方向移动,则压强大于原来的一半,故D错误,符合题意;
答案选D。
【题目】请依据化学知识回答下列问题:
(1)实验测得0.16g CH4完全燃烧生成224mLCO2(标准状况)和0.36g液态水,并放出8.903kJ的热量。则CH4的燃烧热为________kJmol-1。
(2)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行:
i.MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1=+a kJmol-1
ii.2MnO (s)+ O2(g)2MnO2(s) H2=+b kJmol-1
请写出焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式:______________________________________。
(3)下面是某同学探究可逆反应2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9 kJmol-1的部分实验报告,据此回答问题。
甲烧杯中NO2球的红棕色变浅。说明平衡2NO2(g)N2O4(g)向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,所以NH4NO3晶体溶于水是________(填“放热”或“吸热”)过程。
(4)25°C时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
请依此判断CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序是________________________
【题目】某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液,一段时间后,溶液突然变蓝色。通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响,记录如下。
编号 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3溶液/mL | H2O/mL | 反应温度/°C | 溶液变蓝所用时间t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
(1)实验①②是探究_______________对反应速率的影响,表中t1_________t2(填“>”、“=”或“<”);实验①③是探究温度对反应速率的影响,表中a=_________,b=_________。
(2)改变反应温度,重复实验③,得到溶液变蓝所需时间(t)与温度(T)的关系如图所示(超过50°C后溶液不会再变蓝)。a、b、c、d四点中,反应速率最快的是_________。(填选项)
A.a点 B.b点 C.c点 D.d点