Question

【题目】请依据化学知识回答下列问题：

(1)实验测得0.16g CH4完全燃烧生成224mLCO2(标准状况)和0.36g液态水，并放出8.903kJ的热量。则CH4的燃烧热为________kJmol-1。

(2)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1=+a kJmol-1

ii．2MnO (s)+ O2(g)2MnO2(s) H2=+b kJmol-1

请写出焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式：______________________________________。

(3)下面是某同学探究可逆反应2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9 kJmol-1的部分实验报告，据此回答问题。

甲烧杯中NO2球的红棕色变浅。说明平衡2NO2(g)N2O4(g)向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是________(填“放热”或“吸热”)过程。

(4)25°C时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

请依此判断CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序是________________________

Answer 1

【答案】890.3 2MnCO3(s)+ O2(g)2MnO2(s) +CO2(g) H=+(2a+b) kJmol-1 正反应 吸热 CH3COOH>H2CO3>HClO

【解析】

（1）根据燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。

（2）根据盖斯定律分析，反应热取决于反应物和生成物。

（3）根据温度对反应平衡的影响进行分析。

（4）根据电离平衡常数越大，酸性越强分析。

（1）0.16g CH4完全燃烧放出8.903kJ的热量，即0.01mol甲烷完全燃烧放出的热量，则甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol。

（2）根据盖斯定律分析，i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1=+a kJmol-1；ii．2MnO (s)+ O2(g)2MnO2(s) H2=+b kJmol-1，有i×2+ ii得热化学方程式为：2MnCO3(s)+ O2(g)2MnO2(s) +CO2(g) H=+(2a+b) kJmol-1。

（3）甲烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡向正反应方向进行，因为该反应为放热反应，说明NH4NO3晶体溶于水为吸热过程。

（4）根据电离平衡常数越大，说明其酸性越强分析，酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO。