题目内容
【题目】T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
1）写出该反应的方程式：__________________
2）计算该温度下该反应的平衡常数：____________
3）已知：K（300℃）<K（350℃），该反应是__________热反应．
4）0～4分钟时，B的平均反应速率为：____________
5）到达平衡时A的转化率为：____________
6）恒容条件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________．
A．充入氦气 B．使用催化剂
C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低温度．
【答案】1）2A+B
C 2）0.52(mol/L)-2 3）该反应是吸热反应．
4）0.025 mol/(L.min) 5）33% 6） C
【解析】
试题分析：1）由图象可以看出，反应中A、B的物质的量减小，C的物质的量增多，则A、B为反应物，C为生成物，且△n（A）：△n（B）：△n（C）=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，则反应的化学方程式为：2A+BC
2） K=c(C)÷[c(A)2×c(B)]= 0.2mol/L÷[0.8mol/L2×0.6mol/L=0.52(mol/L)-2；
3）K（300℃）< K（350℃），说明温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应。
4）0～4分钟时，A的平均反应速率为：v（A）= 0.4mol÷(2L×4min)= 0.05 mol/(L·min),根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则B的平均反应速率为0.025 mol/(L.min)。
5）到达平衡时A的转化率为：（2.4-1.6）÷2.4×100%=33%.
6）n(A)/n(C)降低，说明平衡向正反应方向移动。A．充入氦气，各物质的物质的量浓度不变，平衡不移动，A项错误；B．使用催化剂，平衡不移动，B项错误；C．再充入2.4molA和1.6molB，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C项正确；D.降低温度，平衡向逆反应方向移动，D项错误，答案选C。
