Question

【题目】一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容恒温密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数不同

C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少

D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 由于该反应正向是放热反应，且三个容器均恒容恒温密闭容器，因此容器Ⅰ、Ⅱ随着反应的进行温度一样，平衡时各物质的浓度也一样，正反应速率也相同，故A正确；

B.K只与温度有关，Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容恒温，反应物的量不同反应的热效应不同，所以K相同，故B错误；

C. 如果容器容器Ⅰ、Ⅱ均在恒温恒容条件下反应，那么Ⅰ、Ⅱ是等效平衡，达到平衡A的物质的量相等，而现在在恒容绝热条件下反应，正向放热，Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多Ⅰ中A的物质的量和容器Ⅱ中的多，故C错误；

D. 如果温度相同时，容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和等于1，故D错误。

答案选A。