题目内容

7．如表是元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）①〜⑦元素中原子半径最大的是Na（用元素符号表示）；
（2）②、⑦两种元素所形成的气态氢化物中较稳定的是HF（用化学式表示）；
（3）⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是H2SO4（用化学式表示）
（4）写出③和⑥两种元素的最髙价氧化物对应水化物反应的离子方程式H++OH-=H2O．

分析 根据元素所在周期表中的位置，可知①为O，②为F，③为Na，④为Si，⑤为P，⑥为S，⑦为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（3）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（4）③和⑥两种元素的最髙价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4，二者反应生成硫酸钠与水．

解答 解：根据元素所在周期表中的位置，可知①为O，②为F，③为Na，④为Si，⑤为P，⑥为S，⑦为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最大是③，即Na原子半径最大，故答案为：Na；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞HCl，故答案为：HF；
（3）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：H2SO4＞H3PO4，故答案为：H2SO4；
（4）③和⑥两种元素的最髙价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4，二者反应生成硫酸钠与水，离子反应方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．

练习册系列答案
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17．黄曲霉素的结构如图，下列关于该有机物的性质叙述正确的是（　　）
A．1mol该化合物最多消耗H2和NaOH分别为6 mol和2 mol
B．该化合物中含有三种官能团
C．该化合物中含有2个苯环结构
D．该化合物可以和1mol Br2发生加成反应
18．第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．回答以下问题：
（1）铁合金中常含有碳、铁、碳材料在日常生活、工业生产和科学研究中具有极其重要的用途．

①铁元素基态原子核外未成对电子数有4．
②足球烯（C60）熔沸点较低，硬度较小，易溶于苯、酒精等有机溶剂，不导电．C60的晶体类型是分子晶体．
③低温条件下合成金刚石的反应如下：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;400℃，800atm\;}}{\;}$C+2Na2CO3
上述反应中四种物质按照熔点由高到低的顺序是C＞Na2CO3＞Na＞CO2．
该反应中涉及的元素按电负性从大到小的顺序是O＞C＞Na．
④以丙烯腈为原料可制得质轻、有很高的抗拉强度和弹性的聚丙烯腈碳纤维，该纤维广泛应用于制造高级文体用品．丙烯腈（CH2=CH-C≡N）分子中，σ键和π键的个数比为2：1；该分子中碳原子的轨道杂化类型有sp2杂化、sp杂化．
⑤石墨层间化合物在电池材料、储氢材料等方面具有广阔应用前景．某种石墨层间化合物是在石墨层间插入钾，其结构如图甲所示．该化合物化学式为KC8．
（2）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有3种．
（3）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是C（填序号）．
A．氯化钙受热挥发   B．氯化钙受热分解   C．钙离子中电子跃迁    D．氯离子中电子跃迁
（4）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用图乙表示．
①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力氢键和离子键．
②铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
（5）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表．据表判断Mn 2+、Fe 2+再失去一个电子的难易，并从原子结构的角度简述其原因Mn2+再失去电子比Fe2+更难，原因是Mn2+（3d5）属于较稳定的半充满结构，而Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，易失去1个电子形成较稳定的半充满结构．
元素MnFe
电离能
KJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
15．氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．现有如下两种合成氨的途径：
Ⅰ．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
Ⅱ．2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol
（1）根据上述反应，写出表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（2）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在恒容密闭容器中达到平衡的标志有：C．
①单位时间内生成3n mol H2同时生成2n mol NH3
②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：1：3
③混合气体的密度不再改变
④混合气体压强不再改变
⑤混合气体平均相对分子质量不再改变
A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
（3）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（1）+H2O△H＜0
t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
时间/min　0307080100
n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.040
①20min时，υ正（CO2 ）＞80min时υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为76.53（保留二位小数）．
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象．保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是B（填图甲中的“A”或“B”）．
2．下列反应中属于吸热反应的是（　　）
A．钠跟水反应
B．Ba（OH）2•8H20晶体与NH4Cl晶体的反应
C．硫酸与氢氧化钡溶液反应
D．煤的燃烧
12．对于反应mA+nB?pC，在其它条件不变时，A与C两物质的物质的量随温度的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应
B．在a，c时刻，正逆反应速率相等
C．若横轴为压强，则存在m+n＜p
D．b时刻正逆反应速率大于c时刻的正逆反应速率
19．下列说法正确的是（　　）
A．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I-完全氧化为I2
B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次
D．实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，因此浓硫酸与碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体
16．有A、B、G三种有机物，它们在一定条件下与NaOH溶液反应．其生成物还能发生如图所示的变化（部分产物略去）

已知：
①E与碱石灰共热，可制得密度为0.717 g/L的气态烃（标准状态下测定的密度）；
②C与新制的Cu（OH）2悬浊液共热生成砖红色沉淀；
③D极易溶于水，通常情况下为无色但有刺激性气味的气体，其水溶液逐滴滴入AgNO3溶液中最初变浑浊，再继续滴入D溶液后又变为澄清溶液，所得澄清溶液在试管中与C混合共热，可生成银镜；
④G能使新制的Cu（OH）2悬浊液变澄清．
请回答：
（1）写出下列各物质的结构简式：ACH3COONH4、BCH3COOCH2CH3、CCH3CHO．
（2）写出下列各反应的化学方程式．
①A→E：CH3COONH4+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+NH3↑+H2O；
②C与新制的Cu（OH）2反应：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（3）写出F同分异构体的结构简式：CH3OCH3．
17．化学与生活、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．NO2或SO2都会导致酸雨的形成
B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

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