题目内容

【题目】化合物H具有类似龙涎香、琥珀香的气味,香气淡而持久,被广泛用作香精的稀释剂和定香剂。合成该化合物的某种途径如图所示。

已知以下信息:

A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子,且取代基的位置相邻;

③在D中滴加几滴FeCl3溶液,发生反应显出颜色;

④芳香烃F的相对分子质量介于90100之间,0.1molF充分燃烧可生成7.2g水;

R1COOH+RCH2C1R1COOCH2R+HCl

回答下列问题:

(1)A的化学名称是___________,由C生成D的反应的化学方程式为_______________

(2)由F生成G的反应的化学方程式为____________________,反应类型为________________

(3)H的结构简式为__________________

(4)苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同,同时又能发生银镜反应的C的同分异构体有___________(不考虑立体异构)种,其分子中有5种化学环境不同的氢原子,且氢原子个数之比为12221的同分异构体的结构简式是_____________(任写一种即可)。

(5)苯酚经下图所示步骤可合成化合物

反应1所用的试剂为____________K的结构简式为___________,反应3所用的试剂为_____________

【答案】2-甲基苯酚(或邻甲基苯酚) 取代反应 6 (或) (CH3)3CClAlCl3 HI

【解析】

根据A的分子式及已知信息②可知A结构简式为,由已知信息①可知AB的过程发生取代反应,BBC是甲基被氧化为羧基的过程,CCD的过程发生的是取代反应,D0.1mol F充分燃烧可生成7.2g水,即0.1mol F所含H,结合G的分子式可知F是甲苯,E的分子式为C6H6,则E是苯,FG的过程中F的甲基上的HCl取代,G;根据已知信息⑤可推出H;据此解答。

(1)由分析可知, A的结构简式为,化学名称为2-甲基苯酚(或邻甲基苯酚),CD的过程发生的是取代反应,化学方程式为

(2)由分析可知,F是甲苯,GFG的过程中F的甲基上的HCl取代,化学方程式为

(3)根据已知信息⑤可推出H

(4)苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同,同时又能发生银镜反应的C的同分异构体,说明该同分异构体含有两个酚羟基,一个醛基,且为三取代苯,故其除酚羟基外的一个取代基是—CH2CHO,因此符合要求的同分异构体有6种;分子中有5种化学环境不同的氢原子,且氢原子个数之比为1:2:2:2:1的同分异构体的结构简式是

(5)在苯环上引入—NO2,发生的是硝化反应,引入—C(CH3)3的反应原理与EF的反应原理相同,IJ的转化过程是为了保护酚羟基,即苯酚→I的过程引入了—C(CH3)3,故反应1所用的试剂为(CH3)3CClAlCl3,硝酸有强氧化性,可氧化酚羟基,故在得到酚羟基之前应先进行硝化反应,故反应2所用的试剂是浓硝酸和浓硫酸,并加热生成,反应3所用的试剂是HI

练习册系列答案
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已知:①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取,而Ce3+不能。

回答下列问题:

1)“氧化焙烧”中“氧化”的目的是__

2)“酸浸”中会产生大量黄绿色气体,写出CeO2与盐酸反应的离子方程式:__。为避免产生上述污染,请提出一种解决方案:__

3)“萃取”时存在反应:Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。如图中D是分配比,表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比(D=)。保持其他条件不变,D随起始料液中c(SO42-)变化的原因:__(用平衡移动原理解释)。

4)若缺少“洗氟”,则所得产品的质量将__(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

5)“反萃取”中,H2O2__(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)。

6)“氧化”步骤的化学方程式为__

7)取上述流程中得到的CeO2产品0.4000g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+,其他杂质均不反应),消耗20.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为__。滴定过程中可能造成实验结果偏低的是__(填字母)。

A.使用久置的FeSO4标准溶液

B.滴定终点时仰视读数

C.锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定,进行读数

D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡,滴定终点发现气泡

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1)汽车上安装催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CONOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。

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2C(s)+ O2(g)2CO(g) H=-221.0 kJ · mol1

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2)汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理,其装置如下图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质中自由移动。

下列说法中正确的是_____________(填字母序号)

A.负极的电极反应式为:CO + O2―2eCO2

B.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

C.工作时电极b作正极,O2由电极a通过固体介质向电极b迁移

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CO

H2

CH3OH

浓度/(mol·L1)

1.2

1.0

0.6

①该反应的平衡常数表达式为:K_____________________

②该时间内反应速率υ(H2)_________________

③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)

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