题目内容

17．下列说法正确的是（　　）
A．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1
B．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
C．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类
D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

分析 A．在长周期中同周期ⅡA族和ⅢA族之间相差10列；
B．原子的L层上的电子数为奇数的元素，说明L层未填充满电子，可为锂、硼、氮、氟等；
C．相邻两个周期的同一主族元素，如处于过渡元素之前，它们原子序数之差等于上一周期所含元素种类，若处于过渡元素之后，它们原子序数之差等于下一周期所含元素种类；
D．氢元素的主族序数等于周期序数．

解答 解：A．短周期中，ⅡA族和ⅢA族元素相邻，原子序数之差为1，在长周期中同周期ⅡA族和ⅢA族之间相差10列，在四、五周期，原子序数形成11，六、七周期的第3列分别存在镧系元素、锕系元素，故在六、七周期，ⅡA族和ⅢA族之间相差25，故A错误；
B．L层电子为奇数的所有元素为锂、硼、氮、氟，均为主族元素，故B正确；
C．相邻两个周期的同一主族元素，如处于过渡元素之前，它们原子序数之差等于上一周期所含元素种类，若处于过渡元素之后，它们原子序数之差等于下一周期所含元素种类，故C错误；
D．氢元素的主族序数等于周期序数，氢元素属于非金属元素，故D错误，
故选B．

点评 本题考查元素周期表、核外电子排布等知识，为高频考点，侧重于双基的考查，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，注意列与族的关系．

练习册系列答案
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7．乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备．
某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH3OH和0.22molCO气体，发生反应CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线I表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2L．

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1
CH3COOHH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874kJ•mol-1
按要求回答下列问题：
（1）求工业制乙酸反应：CH3OH（g）?CH3COOH（l）△H-173.5kJ•mol-1
（2）在温度为T3时，从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化表示的乙酸的平均反应速率为0.024mol•min-1．
（3）在温度为T2时，该反应的平衡常数K=500，在T3温度下，C点时，v（正）=v（逆）
（4）曲线I在T1-T2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是反应未达平衡状态，故升高温度，化学反应速率加快，故甲醇转化率随温度的升高而增大；
（5）在温度为T2时，往上述达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为不移动（填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是加入气体的总物质的量与原平衡气体的总物质的量相等，体积变为4L，Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K．
（6）在温度为T1时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如图2所示，当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T3，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后乙酸物质的量的变化总趋势曲线．
8．写出下列离子方程式：
（1）Na3PO4水解的离子方程式PO43-+H2O?OH-+HPO42-；HPO42-+H2O?OH-+H2PO4-；H2PO4-+H2O?OH-+H3PO4
（2）H2 SO3电离方程式H2SO3?H++HSO3-；HSO3-?H++SO32-
（3）Na2S水解的离子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
（4）磷酸电离方程式H3PO4?H++H2PO4-、H2PO4-?H++HPO42-、HPO42-?H++PO43-
（5）醋酸铵电离方程式CH3COONH4CH3COO-+NH4+．
5．写出下列物质或微粒的电子式
（1）Ar 
（2）CO2
（3）KOH
（4）Na2O2
（5）H2
（6）N2
（7）镁离子Mg2+
（8）硫离子．
12．某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：

（1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO3（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有氧化性．
（5）装置D的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
实验步骤实验操作预期现象与结论
1取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液变红
2
然后加入足量的BaCl2溶液
溶液中产生白色沉淀，最后若红色褪去，则说明①正确；若红色不能褪去，则说明②正确
（7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样．并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验．请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）$\frac{2.8}{V}$．
2．X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1． 下列叙述错误的是（　　）
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．1 mol甲基的电子数目为10NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
3．某非金属元素X的最高化合价为+m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素氢化物的分子式为（　　）
A．Hm+2bXB．Hm-2bXC．Hm-8XD．H8-mX
4．化学与环境密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．二氧化碳是形成酸雨的主要物质
B．随意丢弃废电池会对生态环境造成危害
C．任意排放工业废水会导致土壤和水源的污染
D．燃煤时加入适量的石灰可减少二氧化硫的排放

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