Question

5．写出下列物质或微粒的电子式
（1）Ar 
（2）CO₂
（3）KOH
（4）Na₂O₂
（5）H₂
（6）N₂
（7）镁离子Mg²⁺
（8）硫离子．

Answer 1

分析 （1）Ar最外层达到8个电子的稳定结构；
（2）二氧化碳中存在两个碳氧双键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；
（3）氢氧化钾为离子化合物，电子式需要标出阴阳离子所带电荷；
（4）Na₂O₂是离子化合物，由Na⁺离子和O^2-离子构成；
（5）氢气分子中存在一个H-H共价键；
（6）氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子；
（7）金属阳离子电子式即为其离子符号；
（8）阴离子电子式需要带电荷，且带括号．

解答 解：（1）Ar最外层达到8个电子的稳定结构，故电子式为：，故答案为：；
（2）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，故答案为：；
（3）氢氧化钾为离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，氢氧化钾的电子式为：，故答案为：；
（4）Na₂O₂是离子化合物，由Na⁺离子和O^2-离子构成，Na₂O₂的电子式为，故答案为：；
（5）氢气分子中存在一个H-H共价键，氢气的电子式为，故答案为：；
（6）氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故答案为：；
（7）Mg²⁺的电子式为Mg²⁺； 故答案为：Mg²⁺；
（8）S^2-电子式为：；故答案为：．

点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别．