题目内容

12．某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题．

（1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是（CrCl3），
写出A中反应的离子方程式Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故拆去a导管的后果可能是浓盐酸不能顺利滴入烧瓶．
（3）U形管C中盛装的可以是③（填序号）．
①浓硫酸   ②碱石灰  ③无水CaCl2
（4）E装置中进行的实验存在明显不足，它是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰，溶液X可以是①④⑥（填序号）．
①氢氧化钠溶液   ②亚硫酸钠溶液   ③亚硫酸氢钠溶液    ④氯化亚铁溶液
⑤硫氢化钠溶液     ⑥碳酸氢钠溶液．

分析 A中浓盐酸与重铬酸钾发生氧化还原反应生成氯气，涉及反应为Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，B为安全瓶和洗气瓶，可用于除去氯化氢，C为干燥氯气的装置，只能用固体干燥剂，D为气体收集装置，在b中中氯气氧化溴化钠生成溴，氯气、溴在E中可置换碘，F为尾气处理装置，
（1）反应生成氯化铬、氯气、水；
（2）浓盐酸易挥发，B起除杂作用，且B的结构决定B能作安全瓶；a导管利于液体流下；
（3）C中为固体干燥剂干燥氯气；
（4）E装置应排除氯气的干燥，X能吸收尾气．

解答 解：A中浓盐酸与重铬酸钾发生氧化还原反应生成氯气，涉及反应为Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，B为安全瓶和洗气瓶，可用于除去氯化氢，C为干燥氯气的装置，只能用固体干燥剂，D为气体收集装置，在b中中氯气氧化溴化钠生成溴，氯气、溴在E中可置换碘，F为尾气处理装置，
（1）反应生成氯化铬、氯气、水，离子反应为Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，故答案为：Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；
（2）浓盐酸易挥发，B起除杂作用，且B的结构决定B能作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故；a导管利于液体流下，若撤去a，则浓盐酸不能顺利滴入烧瓶，故答案为：作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故；浓盐酸不能顺利滴入烧瓶；
（3）C中为固体干燥剂干燥氯气，只有③符合，故答案为：③；
（4）E装置中进行的实验存在明显不足，它是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰，①④⑥能吸收氯气等有毒气体，
故答案为：没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰；①④⑥．

点评 本题考查物质的性质的检验，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，明确实验装置及实验原理是解答的关键，注意装置中各部分的作用及发生的反应，尾气处理为解答的易错点，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．填写下表：
分子或离子SO3SO2ClO3-HCNNF3NO3-
中心原子孤电子对数011010
σ键电子对数323233
中心原子的杂化轨道类型Sp2Sp2Sp3SpSp3Sp2
VSEPR模型名称平面三角形V形四面体直线形四面体平面三角形
分子或离子立体构型名称平面三角形V形三角锥直线形三角锥平面三角形
3．锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中可构成原电池，从原电池角度判断锌片作（　　）
A．正极B．负极C．阴极D．阳极
20．下列状态下，不能导电的强电解质是（　　）
A．冰醋酸B．纯硫酸C．蔗糖溶液D．氢氧化钠溶液
7．有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体，0.2mol该有机物经充分燃烧测得生成44.0g CO2和14.4g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-O-H键和位于分子端的-C≡C-H键，核磁共振1H谱显示有3个峰，峰面积比为6：1：1．
（1）写出A分子式：C5H8O；
（2）写出A的结构简式：；
（3）下列物质在一定条件下能与A发生化学反应的是abcd（填序号）
a．H2b．Na    c．Br2    d．酸性KMnO4溶液
（4）有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br2加成，该有机物所有碳原子在同一平面上，没有顺反异构现象，则B的结构简式为．
17．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间，某地海水中主要离子的含量如下表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg•L-19360832001100160001200118
（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．该海水中Ca2+的物质的量浓度为5×10-3 mol•L-1．
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．

①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口为a、b、c中的b出口．
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示：
该电池电解质为能传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
4．氨是最重要的化工产品之一．
（1）合成氨用的氢气可以以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图甲、乙所示．反应甲是放热反应（填“放热”或“吸热”）．判断依据是反应物的总能量大于生成物的总能量．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2 （g）的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．

（2）图丙是氨氧燃料电池的示意图，回答下列问题：
①a电极作负极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
②反应一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
③若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上 97.5g锌，理论上至少需要消耗氨气22.4 L（标准状况）．
1．可简写为．达菲是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物，其结构简式如图（），有关它的说法错误的是（　　）
A．达菲是一种磷酸盐
B．达菲分子中含有肽键
C．达菲的分子式为C16H31N2O8P
D．1mol达菲可与2mol H2发生加成反应
2．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
①Cl2FeI2I2
②KClO3浓盐酸Cl2
③KMnO4H2O2O2Mn2+
A．表中①组的反应中氧化产物一定是I2
B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2
C．表中②组每生成1molCl2，转移1mol电子
D．表中③组其他反应物可以为浓盐酸

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