题目内容
14．下列物质中属于有机物的是（ ）①氰化钠（NaCN） ②丙酮 ③丁炔 ④碳化硅（SiC） ⑤碳酸 ⑥CO ⑦KSCN．
| A． | ①②③④⑦ | B． | ①②③ | C． | ②③ | D． | 全部都是 |
分析 根据有机物和无机物的定义判断，有机物一般是指含碳的化合物，无机物一般是指不含碳的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳化物、氰化物、硫氰化物等性质与无机物相似，常归为无机物．
解答 解：①氰化钠（NaCN） ④碳化硅（SiC） ⑤碳酸 ⑥CO ⑦KSCN虽然是含碳的化合物，但性质与无机物相似，常归为无机物，②丙酮 ③丁炔是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选C．
点评 本题主要考查有机物和无机物的定义，理解了两个基本定义的内涵，能注意到区分时除根据是否含碳，还要根据物质的性质，题目较简单．
练习册系列答案
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4．下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 乙醛与新制Cu（OH）2浊液反应：NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O | |
| C． | 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： +Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ | |
| D． | 将CO2通入苯酚钠溶液： +CO2+H2O→ +Na2CO3 |
5．下列解释中，不正确的是（ ）
| A． | 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致 | |
| B． | 由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等 | |
| C． | 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 | |
| D． | MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大 |
2．元素周期律的实质是（ ）
| A． | 相对原子质量逐渐增大 | B． | 核电荷数逐渐增大 | ||
| C． | 核外电子排布呈周期性变化 | D． | 元素化合价呈周期性变化 |
9．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+；，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为1.6 g．
| 阳离子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 | Cl-CO32- NO3- SO42- SiO32- |
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+；，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为1.6 g．
19．某有机物的分子式为C5H10O，它能够发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（ ）
| A． | （CH3）2CHCH（CH3）OH | B． | CH3（CH2）3CH2OH | C． | CH3CH2C（CH3）2OH | D． | （CH3CH2）2CHOH |
6．将铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余．向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化．为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol•L-1的氢氧化钠溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是（ ）
| A． | 1.5mol•L-1 | B． | 2mol•L-1 | C． | 2.5mol•L-1 | D． | 3mol•L-1 |
3．现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，把它们分别进行下列实验加以鉴别，实验结果如下．已知A、B、C、D中同一碳原子上均不连接两个或两个以上的官能团．
写出A、B、C、D的结构简式：
A：CH3CH2COOH．
B：CH3CH（OH）CHO．
C：HCOOCH2CH3．
D：CH3COOCH3．
| NaOH溶液 | 银氨溶液 | 新制Cu（OH）2 | 金属钠 | |
| A | 发生中和反应 | - | Cu（OH）2溶解 | 产生氢气 |
| B | - | 有银镜 | 产生砖红色沉淀 | 产生氢气 |
| C | 发生水解反应 | 有银镜 | 产生砖红色沉淀 | - |
| D | 发生水解反应 | - | - | - |
A：CH3CH2COOH．
B：CH3CH（OH）CHO．
C：HCOOCH2CH3．
D：CH3COOCH3．
4．下列排列顺序不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：K＞Na＞S＞O | B． | 离子半径：Na+＞Mg2+＞O2-＞F- | ||
| C． | 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 | D． | 碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 |