题目内容
15．下列化合物中不含离子键的是（ ）| A． | Na2O | B． | HCl | C． | CaCl2 | D． | Na2CO3 |
分析 活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱土金属、碱金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
解答 解：A．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故A不选；
B．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，故B选；
C．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故C不选；
D．碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C-O原子之间存在共价键，故D不选；
故选B．
点评 本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键构成条件是解本题关键，知道离子键和共价键的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列解释中，不正确的是（ ）
| A． | 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致 | |
| B． | 由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等 | |
| C． | 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 | |
| D． | MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大 |
6．将铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余．向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化．为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol•L-1的氢氧化钠溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是（ ）
| A． | 1.5mol•L-1 | B． | 2mol•L-1 | C． | 2.5mol•L-1 | D． | 3mol•L-1 |
3．现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，把它们分别进行下列实验加以鉴别，实验结果如下．已知A、B、C、D中同一碳原子上均不连接两个或两个以上的官能团．
写出A、B、C、D的结构简式：
A：CH3CH2COOH．
B：CH3CH（OH）CHO．
C：HCOOCH2CH3．
D：CH3COOCH3．
| NaOH溶液 | 银氨溶液 | 新制Cu（OH）2 | 金属钠 | |
| A | 发生中和反应 | - | Cu（OH）2溶解 | 产生氢气 |
| B | - | 有银镜 | 产生砖红色沉淀 | 产生氢气 |
| C | 发生水解反应 | 有银镜 | 产生砖红色沉淀 | - |
| D | 发生水解反应 | - | - | - |
A：CH3CH2COOH．
B：CH3CH（OH）CHO．
C：HCOOCH2CH3．
D：CH3COOCH3．
10．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
| A． | C2H4 CH4 | B． | CO2 H2S | C． | C60 C2H4 | D． | NH3 HCl |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油 | |
| B． | 煤的液化和气化都是物理变化 | |
| C． | 煤中含有苯及其同系物，所以煤是工业上获得苯的重要来源 | |
| D． | 石油分馏获得的石油气中，含甲烷、乙烷、乙烯等气态烃 |
7．合成结构简式为 
的高聚物，其单体应是（ ）
①苯乙烯 ②丁烯 ③丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯．
的高聚物，其单体应是（ ）①苯乙烯 ②丁烯 ③丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯．
| A． | ② | B． | ④⑤ | C． | ①③ | D． | ③⑤ |
4．下列排列顺序不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：K＞Na＞S＞O | B． | 离子半径：Na+＞Mg2+＞O2-＞F- | ||
| C． | 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 | D． | 碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 |
5．肼（N2H4）-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．电池总反应为：N2H4+O2═N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中阴离子物质的量基本不变 | |
| B． | 正极的电极反应式是：O2+4H++4e-═2H2O | |
| C． | 正极的电极反应式是：N2H4+4OH--4e-═H2O+N2↑ | |
| D． | 溶液中阴离子向正极移动 |