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13．亚硝酸（HN02）在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．回答下列问题：
（1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式HN02?H++N02-．
（2）HNO2及NaN02均可将溶液中的I-氧化为I2，这个反应可用于分析测定．
①HNO2中，N元素的化合价为+3．
②在酸性条件下，NaN02与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为NO（填化学式）．
③要得到稳定的HN02溶液，可以往冷的浓NaN02溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是bde（填序号）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO2的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液．写出该反应的化学方程式：NO2+NO+H2O=2HNO2
（4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药．可采用电解法除去．电解含Ce3+、NO2-的废水除去NO2-，其次是再生Ce4+，其原理如图所示．
①Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
②写出阴极的电极反应式NO2-+2H++e-=NO↑+H2O．

分析 （1）亚硝酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离；
（2）①根据化合价规则确定元素的化合价；
②酸性条件下，亚硝酸根离子和碘离子发生氧化还原反应，碘离子被氧化生成碘单质，亚硝酸根离子得电子被还原生成一氧化氮；
③根据强酸制取弱酸分析，亚硝酸具有强氧化性，能氧化具有还原性的物质，也具有还原性；
（3）根据题意：二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，据此书写方程式；
（4）①生成Ce4+为氧化反应，发生在阳极上，连接电源正极，因此从a口流出；
②阴极上是亚硝酸根离子得电子的还原反应，据此回答判断．

解答 解：（1）亚硝酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以其电离方程式为HNO2?H++NO2-，
故答案为：HNO2?H++NO2-；
（2）①氧元素是-2价，氢元素是+1价，根据化合价规则确定元素的化合价是+3，故答案为：+3；
②碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，则需氮元素的化合价降为+2价，所以产物中含氮的物质为NO，故答案为：NO；
③浓NaNO2溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸钠，在酸性条件下会发生化学反应；如果通入二氧化硫，会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，亚硝酸具有氧化性导致，次氯酸具有氧化性，也能将亚硝酸氧化，亚硝酸还具有还原性，故选bde；
（3）二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，化学方程式为：NO2+NO+H2O=2HNO2，故答案为：NO2+NO+H2O=2HNO2；
（4）①生成Ce4+为氧化反应，发生在阳极上，连接电源正极，因此从a口流出，故答案为：a；
②电解含Ce3+、NO2-的废水除去NO2-，在阴极上是亚硝酸根离子得电子的还原反应，电极反应为NO2-+2H++e-=NO↑+H2O，故答案为：NO2-+2H++e-=NO↑+H2O．

点评 本题考查较综合，涉及电极反应式的书写、氧化还原反应原理以及弱电解质的电离等，注重高频考点的考查，综合考查化学反应原理，把握习题中的信息的应用为解答的关键，注意知识的迁移应用，题目难度中等．

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