题目内容
18．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 12g金刚石晶体中含有的C-C的数目为2NA | |
| B． | 1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA | |
| C． | 5.6gFe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，22gCO2气体中含有的σ键和π键的数目均为2NA |
分析 A、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量结合金刚石中1mol金刚石中含有2molC-C键分析；
B、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解；
C、铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁；
D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2molσ键和2molπ键来计算．
解答 解：A、12g金刚石晶体物质的量=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，结合金刚石中1mol金刚石中含有2molC-C键分析，1mol金刚石含有碳碳单键数为2NA，故A正确；
B、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解，故个数小于NA个，故B错误；
C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为+$\frac{8}{3}$，则0.1mol铁完全反应失去电子不是0.2mol，故C错误；
D、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2molσ键和2molπ键，故0.5mol二氧化碳中含1molσ键和1molπ键，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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