下列有关二氧化碳的检验.制备和用途能达到目的是( )A．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中.溶液变蓝B．将燃着的木条伸入集气瓶.火焰立即熄灭.证明瓶内原有气体就是二氧化碳C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D．干冰用于人工降雨题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的是（　　）

	A．	二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
	B．	将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
	C．	用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
	D．	干冰用于人工降雨

分析 A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色；
B．不支持木条燃烧的气体有二氧化碳、氮气等；
C．石灰石和硫酸反应生成微溶物硫酸钙；
D．干冰汽化时吸收热量而用于人工降雨．

解答解：A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，所以溶液应该是红色而不是蓝色，故A错误；
B．不支持木条燃烧的气体有二氧化碳、氮气等，所以据此现象不能确定气体是二氧化碳，故B错误；
C．石灰石和硫酸反应生成微溶物硫酸钙附着在石灰石表面而阻止进一步反应，应该用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，故C错误；
D．干冰汽化时吸收热量而使水蒸气迅速冷凝生成水滴，从而用于人工降雨，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，涉及人工降雨、气体检验、溶液酸碱性判断等知识点，明确物质性质是解本题关键，知道不能用稀硫酸制取二氧化碳的原因，题目难度不大．

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．
（3）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为92.5%．
已知在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：
（4）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H₂SO₄溶液；各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是NH₄Cl溶液．
（5）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H⁺）＞10^-6mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）向等物质的量浓度的Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸．
①在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na⁺）与含硫各物种浓度的大小关系为c（选填字母）．
a．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-） b．2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
c．c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]d．2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）
②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO₄溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu²⁺+HS^-=CuS↓+H⁺（用离子方程式表示）．

14．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
	B．	钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe₃O₄，能起到防腐蚀作用
	C．	积极开发新能源，如可燃冰、生物汽油等，减少对化石燃料的依赖
	D．	随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段

11．乙苯是一种重要的化工原料．以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品．

己知：
I．

Ⅱ．

Ⅲ．A中苯环上的一氯代物只有2种
（1）写出物质A的分子式C₉H₁₀O，M的结构简式：CH₃CHO．
（2）C中苯环侧链所含官能团的名称是碳碳双键、醛基．
（3）E→F的反应类型是加聚反应．
（4）关于．B的说法正确的是abd．（填选项字母）
a．能发生银镜反应b．能发生消去反应c．遇FeCl₃溶液发生显色反应d．能与H₂发生加成反应
（5）写出D→E反应的化学方程式：

．
（6）符合下列条件的A的同分异构体有10种（不考虑立体异构），写出任意一种同分异构体的结构简式：

．
①苯环上有3个取代基 ②遇FeCl₃溶液发生显色反应 ③能与溴水发生加成反应．

18．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）

N₂

8．

根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题．
（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的不饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将不变（选填“变大”或“变小”或“不变”）．
（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有3.6g氯化钠晶体析出．

15．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是（　　）

12．下列关于物质性质的说法正确的是（　　）

	A．	通常状况下，NO₂是无色的气体
	B．	SO₂能漂白品红等物质，说明SO₂有氧化性
	C．	加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应
	D．	二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

13．

亚硝酸（HN0₂）在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．回答下列问题：
（1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式HN0₂?H⁺+N0₂^-．
（2）HNO₂及NaN0₂均可将溶液中的I^-氧化为I₂，这个反应可用于分析测定．
①HNO₂中，N元素的化合价为+3．
②在酸性条件下，NaN0₂与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为NO（填化学式）．
③要得到稳定的HN0₂溶液，可以往冷的浓NaN0₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是bde（填序号）．
a．磷酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫 e．次氯酸
（3）HNO₂的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液．写出该反应的化学方程式：NO₂+NO+H₂O=2HNO₂
（4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药．可采用电解法除去．电解含Ce³⁺、NO₂^-的废水除去NO₂^-，其次是再生Ce⁴⁺，其原理如图所示．
①Ce⁴⁺从电解槽的a（填字母序号）口流出．
②写出阴极的电极反应式NO₂^-+2H⁺+e^-=NO↑+H₂O．

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