题目内容

5．下列叙述正确的是（　　）
A．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH代替饱和NaHCO3溶液来除去其中的乙酸
B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同
C．可用CuSO4溶液除去制乙炔时混有的杂质H2S
D．在AgI饱和溶液中加入KCl固体可产生白色沉淀，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

分析 A．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解；
B．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，乙烯与溴水发生加成反应；
C．CuSO4可与H2S反应生成CuS沉淀；
D．如生成沉淀，应满足c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp．

解答 解：A．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，应用饱和碳酸钠溶液，故A错误；
B．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，乙烯与溴水发生加成反应，二者反应的原理不同，故B错误；
C．CuSO4可与H2S反应生成CuS沉淀，可用于除杂，故C正确；
D．在AgI饱和溶液中加入KCl固体可产生白色沉淀，说明c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp，不能说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI），故D错误．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、二氧化硫和乙烯的性质、难溶电解质的溶解平衡等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．

练习册系列答案
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15．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是（　　）
A．CB．NeC．AlD．Cl
16．反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制备高效消毒剂ClO2．对于该反应，下列说法正确的是（　　）
A．H2SO4是氧化剂B．NaClO3被氧化C．ClO2是氧化产物D．Na2SO3是还原剂
13．亚硝酸（HN02）在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．回答下列问题：
（1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式HN02?H++N02-．
（2）HNO2及NaN02均可将溶液中的I-氧化为I2，这个反应可用于分析测定．
①HNO2中，N元素的化合价为+3．
②在酸性条件下，NaN02与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为NO（填化学式）．
③要得到稳定的HN02溶液，可以往冷的浓NaN02溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是bde（填序号）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO2的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液．写出该反应的化学方程式：NO2+NO+H2O=2HNO2
（4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药．可采用电解法除去．电解含Ce3+、NO2-的废水除去NO2-，其次是再生Ce4+，其原理如图所示．
①Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
②写出阴极的电极反应式NO2-+2H++e-=NO↑+H2O．
20．下列化学用语正确的是（　　）
A．CO2的比例模型：
B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．乙烯的结构简式为：CH2CH2
D．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
10．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如右图．请针对以下三种情况不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得到B的白色胶状沉淀，该沉淀可用于净水．
①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为第三周期IIIA族，向水中加入X
物质，X对水的电离平衡的影响是抑制（填“促进”、“抑制”或“无影响”）．
②A与C的水溶液混合后产生B的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3．
（2）若A为固态非金属单质，其一种单质在空气中易自燃；A与X同周期，同时A在X单质中燃烧，产生白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构．
①若A为该元素的白色固体单质，则1molA单质中含共价键数目为6NA，已知31gA完全燃烧放出akJ热量，则表示A的燃烧热的化学方程式为P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-4akJ/mol．
②X与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）若A、B、C的焰色反应呈黄色，水溶液均为碱性，常温下，X为气态酸性氧化物．
①A中所含化学键类型为离子键、共价键．
②B溶液中离子浓度由小到大的顺序是c（H+）＜c（HCO3-）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（Na+）．
17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH${\;}_{4}^{+}$
C．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O
D．向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O
14．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
可用来蒸发FeCl3 溶液获得纯FeCl3 固体
B．
可用向上排空气法收集CO2、NO 等气体
C．
可以实现在铁棒上镀上一层铜
D．
可以除去Cl2中混有的HCl
15．一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解，已知参加反应的30g HNO3中被还原的HNO3质量为13g，则生成的NO和NO2的体积比为（同温同压下测定）（　　）
A．1：1B．1：2C．2：11D．4：1

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