题目内容
1．下列说法中正确的有（ ）①含有共价键的化合物不一定是共价化合物
②主族元素形成的阴离子不一定都满足8电子稳定结构
③非金属元素形成的化合物中的化学键一定是共价键
④元素周期表IA族内的元素之间不可能形成离子键
⑤NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键
⑥元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键．
| A． | 2个 | B． | 3个 | C． | 4个 | D． | 5个 |
分析 ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物；
②主族元素形成的阴离子不一定都满足8电子稳定结构；
③氯化铵中铵根离子与氯离子是离子键，所以非金属元素形成的化合物中的化学键不一定是共价键；
④NaH是离子化合物，元素周期表IA族内的元素之间可能形成离子键；
⑤NaCl溶于水破坏了离子键，而乙醇溶于水未破坏了共价键；
⑥元素周期表第一周期内的元素是氢与氦之间不可能形成离子键．
解答 解：①含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，故正确；
②主族元素形成的阴离子不一定都满足8电子稳定结构，如H-离子是2电子的稳定结构，故正确；
③非金属元素形成的化合物中的化学键不一定是共价键，如氯化铵中铵根离子与氯离子是离子键，故错误；
④元素周期表IA族内的元素之间可能形成离子键，如NaH是离子化合物，故错误；
⑤NaCl溶于水破坏了离子键，而乙醇溶于水未破坏了共价键，故错误；
⑥元素周期表第一周期内的元素是氢与氦之间不可能形成离子键，故正确；
故选B．
点评 本题主要考查了化学键的实质、形成、特征，主要考查了化学键在化合物中的存在．
练习册系列答案
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18．下列操作不合适的是（ ）
| A． | 银镜反应采用水浴加热 | |
| B． | 用通过盛溴水的洗气瓶的方法除去甲烷气体中含有的乙烯杂质 | |
| C． | 在乙醛还原新制Cu（OH）2悬浊液的实验中，制Cu（OH）2悬浊液时应保持NaOH过量，可直接加热 | |
| D． | 配制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O所组成的11g水中所含中子数为6NA | |
| B． | H2O和D2O互称为同素异形体，且两者的化学性质相似 | |
| C． | ${\;}_{8}^{18}$O2和${\;}_{8}^{16}$O3互称为同位素 | |
| D． | 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间的转化属于物理变化 |
16．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入几滴AgNO3溶液后有沉淀产生；
（2）第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.03mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲
（3）在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g
（4）第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
下列说法不正确的是（ ）
（1）第一份加入几滴AgNO3溶液后有沉淀产生；
（2）第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.03mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲
（3）在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g
（4）第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 步骤（3）后可以确定CO32-一定不存在 | |
| B． | 忽略步骤（1）对实验结论并无影响 | |
| C． | 不能确定原溶液是否含有K+和Cl- | |
| D． | 若把步骤（2）产生的气体通入步骤（1）的滤液中，又可产生0.78g沉淀 |
3．在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应．
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．
通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图1所示，回答下列问题：
（1）代表实验①的图示是Ⅳ．
（2）对比实验③和④的目的是探究催化剂对反应速率的影响．
（3）通过上面对比实验，所得的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快．
Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3mol H2，一定条件下发生反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得其中N2物质的量随时间变化如图2所示．回答下列问题：
（4）从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/（L•min）．
（5）在t3时刻，氢气的转化率为75%．
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．
| 反应物 | 催化剂 | 温度 | |
| ① | 10mL10% H2O2溶液 | 无 | 25℃ |
| ② | 10mL20% H2O2溶液 | 无 | 25℃ |
| ③ | 10mL20% H2O2溶液 | 无 | 40℃ |
| ④ | 10mL20% H2O2溶液 | 1～2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | 40℃ |
（1）代表实验①的图示是Ⅳ．
（2）对比实验③和④的目的是探究催化剂对反应速率的影响．
（3）通过上面对比实验，所得的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快．
Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3mol H2，一定条件下发生反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得其中N2物质的量随时间变化如图2所示．回答下列问题：
（4）从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/（L•min）．
（5）在t3时刻，氢气的转化率为75%．
13．
Ⅰ．常温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na+、A-、H+、OH-，据题意回答下列问题．
（1）若由0.2mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＞7，则混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）若HA为弱酸，现有两组溶液
A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＜7；
B组：0.1mol/L的HA溶液
①A组溶液pH＜7的原因：等浓度时弱酸HA电离大于A-离子水解．
②两组溶液中c（A-）的大小，A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的电离程度A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若HA为强酸，若是pH=2HA V1mL与pH=12Ba（OH）2 V2 mL混合后得到pH=11的溶液，则$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{9}{11}$
Ⅱ、现有浓度为0.1mol•L-1的五种电解质溶液①NaHSO4；②NaHCO3；③NaCl；④CH3COONa；⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是①＜③＜④＜②＜⑤（填编号）．
（2）在上述五种溶液中分别加入Al2（SO4）3溶液，能产生大量无色无味气体的是②（填编号）；其离子反应方程式为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
Ⅲ．已知：
（1）在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为CO32-、ClO-、CH3COO-；（填酸根离子符号）
（2）25℃时，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图象正确的是D．
Ⅰ．常温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na+、A-、H+、OH-，据题意回答下列问题．（1）若由0.2mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＞7，则混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）若HA为弱酸，现有两组溶液
A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＜7；
B组：0.1mol/L的HA溶液
①A组溶液pH＜7的原因：等浓度时弱酸HA电离大于A-离子水解．
②两组溶液中c（A-）的大小，A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的电离程度A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若HA为强酸，若是pH=2HA V1mL与pH=12Ba（OH）2 V2 mL混合后得到pH=11的溶液，则$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{9}{11}$
Ⅱ、现有浓度为0.1mol•L-1的五种电解质溶液①NaHSO4；②NaHCO3；③NaCl；④CH3COONa；⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是①＜③＜④＜②＜⑤（填编号）．
（2）在上述五种溶液中分别加入Al2（SO4）3溶液，能产生大量无色无味气体的是②（填编号）；其离子反应方程式为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
Ⅲ．已知：
| 酸 | 电离常数（Ka） | 酸 | 电离常数（Ka） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 | HCN | 5×10-10 |
| H2CO3 | Ka1=4.2×10-7 | HClO | 3×10-8 |
| Ka2=5.6×10-11 |
（2）25℃时，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图象正确的是D．
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