Question

8．根据下图所示回答有关问题：
（1）甲池为电解池（选填“原电池”或“电解池”），石墨A上发生的电极反应式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（2）乙池中Zn棒为负极，Zn棒上发生反应的电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）石墨B上刚好有9.6克物质析出时，则反应过程中转移的电子数为0.3N_A．

Answer 1

分析 乙为原电池，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu，甲为电解池A为阳极，电极方程式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，B为阴极，发生还原，电极方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu，以此解答该题．

解答 解：（1）甲电极材料都为石墨，应为电解池，A连接乙的Cu棒，乙中铜为正极，则A为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，
故答案为：电解池； 2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
（2）乙为原电池，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：负；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）石墨B上发生Cu²⁺+2e^-=Cu，刚好有9.6克物质析出时，即析出9.6g铜，物质的量为$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，则转移0.3mo电子，数目为0.3N_A，
故答案为：0.3N_A．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，根据离子的放电顺序、串联电路中转移电子相等来分析解答，难度中等．