设阿佛加德罗常数为NA.下列叙述正确的是( )A．1摩尔H2O所含质子数为12NAB．2克氢气所含原子数为NAC．0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD．标准状况下.1升水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$ NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．设阿佛加德罗常数为N_A，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1摩尔H₂O所含质子数为12N_A
	B．	2克氢气所含原子数为N_A
	C．	0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N_A
	D．	标准状况下，1升水所含分子数为 $\frac{1}{22.4}$ N_A

分析 A．水分子中含有10个质子，1mol水分子中含有10mol质子；
B．2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子；
C．铝为3价金属，0.5mol铝完全反应转移了1.5mol电子；
D．标准状况下，水的状态不是气体．

解答解：A．1mol水分子中含有10mol质子，所含质子数为10N_A，故A错误；
B．2g氢气的物质的量为： $\frac{2g}{2g/mol}$ =1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子，所含原子数为2N_A，故B错误；
C．0.5mol铝与足量盐酸完全反应生成0.5mol铝离子，转移了1.5mol电子，反应转移电子数为1.5N_A，故C正确；
D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故D错误；
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等之间的转化关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案

相关题目

7．海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用．从海水中提取食盐和溴的过程如下．

（Ⅰ）请写出一种海水淡化的方法：蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）
（2）步骤Ⅰ获得Br₂的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（3）步骤Ⅰ中己获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还庳为Br^-，其目的为富集溴元素．
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂．称为“空气吹出SO₂吸收法”，其吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（5）步骤Ⅱ还可以利用单质溴在水中和在其它溶剂中溶解度的不同提取溴单质，此法称为“溶剂萃取法”．
下列试剂中，可用于提取溴的是②．
①乙醇 ②四氯化碳 ③醋酸
因工艺复杂设备投资大，经济效益低，所以工业上不采用此方法．
（6）根据上述反应判断SO₂、CI₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl₂＞Br₂＞SO₂．

8．

VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态．含VA族元素的化合物在研究和生回答下列问题：
（1）磷单质的常见形式有白磷、红磷等，白磷的结构如图所示，键角为60°，P原子采用的轨道杂化方式是sp³；根据所学知识，可以判断白磷属于分子晶体．
（2）N₂的结构式为N≡N，其中σ键与π键个数之比为1：2．
（3）As原子序数为33，其核外价层电子的轨道表示式为

．N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As．
（4）NH₃、PH₃、AsH₃熔、沸点由高到低的顺序为NH₃＞AsH₃＞PH₃，原因是分子晶体的熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但氨气中存在氢键导致其熔沸点最高．
（5）硝酸是一种具有强氧化性的一元强酸，NO

_{3}^{-}

${\;}_{3}^{-}$ 离子的立体构型为平面三角形，试写出一种与NO

_{3}^{-}

${\;}_{3}^{-}$ 互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式SO₃．

5．SO₂、CO、氮氧化物和可吸入颗粒物都是大气污染物．
（1）比较N、O的第一电离能大小关系为N＞O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）CO易与血红蛋白中Fe²⁺结合稳定的配合物而使人中毒．写出Fe基态原子的价电子排布式3d⁶4s²；CO有多种等电子体，写出其中一种N₂、CN^-、C₂^2-等．
（3）为减轻SO₂污染，火力发电厂常在燃煤汇总加入CaO“固硫”，CaO和NaCl晶胞结构类型相同，则每个Ca²⁺周围与它最近且等距的Ca²⁺有12个；CaO晶体的熔点高于NaCl晶体，说明两者晶格能CaO大于NaCl（填“大于”或“小于”）．

12．10月21日、22日，东北三省几乎完全笼罩在雾霾中．回答1--4题．
1．下列措施，防止产生雾霾的是BCD
A．停止冬季供暖，减少有害物质排放
B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理
C．退耕还林，改善生态环境
D．寻找新能源，减少化石燃料的使用
2．在雾霾天气，空气中有大量直径在1～100nm的粒子，这种大气属于D
A．溶液           B．悬浊液        C．乳浊液           D．胶体
3．为了防止空气污染，对于工厂产生的烟尘可以进行C
A．喷洒沉淀剂沉淀                 B．将所有气体都收集，不向空气中排放
C．用静电除尘装置除尘             D．多建设空气质量检测装置
4．①N₂+O₂=2NO；②2NO+O₂=2NO₂；③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；④2SO₂+O₂=2SO₃；⑤SO₃+H₂O=H₂SO₄；⑥SO₂+H₂O=H₂SO₃；⑦3O₂=2O₃．其中属于氧化还原反应的是A
A． ①②③④B． ①②③④⑦C．①②④⑦D．①②③④⑤⑥⑦

19．微生物燃料电池（Microbial Fuel Cell，MFC）是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置．最早用于有机废水处理，下图是利用微生物燃料电池处理含甲醛废水的装置，其中3是质子交换膜，下列有关说法不正确的是：（　　）

	A．	负极发生的反应为：HCHO-4e^-+H₂O═CO₂+4H⁺
	B．	负极所在的左室中需保持厌氧环境
	C．	NH₄⁺通过循环操作最终被转化成N₂
	D．	O₂参与正极反应，发生还原反应

16．除去乙烷中混有的少量乙烯，正确的处理方法是（　　）

	A．	将气体通入水		B．	将气体通入澄清石灰水
	C．	将气体通入溴水		D．	将气体通入氯气进行光照

17．下列应用不涉及到盐类水解的是（　　）

	A．	用热的纯碱清洗油污		B．	氯气难溶于NaCl溶液中
	C．	明矾的净水作用		D．	泡沫灭火器的使用原理

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