题目内容

8．A、B、C、D、E、F五种短周期元素原子序数依次增大；A原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F都能与C元素形成原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B氮、C氧、E铝．
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为，该化合物中含有的化学键是共价键、离子键．
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③；
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）D、E两种元素的最高价氧化物的水化物间发生反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（5）E的单质可用于焊接钢轨，其反应原理（用化学反应方程式表示）为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（6）我国神舟六号火箭的燃料选择的是B2A4，助燃剂为BC2，它们反应生成的物质为B2和A2C，下列说法正确的是AB．
A．产物对环境无污染     B．反应中有化学键的断裂也有化学键的生成
C．该反应为吸热反应     D．反应物的总能量小于产物的总能量．

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子是半径最小的原子，则A为H元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，因HNO3+NH3═NH4NO3，则B为N，X为硝酸铵；D与A同主族，则D为Na；DF同周期，故F为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为$\frac{3}{4}$×8=6，即F为S元素，C能与H、N、Na、S形成元素的原子个数比不相同的若干化合物的元素C应为O，D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，则E为Al，根据元素所在周期表中的位置结合对应化合物的性质解答该题．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子是半径最小的原子，则A为H元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，因HNO3+NH3═NH4NO3，则B为N，X为硝酸铵；D与A同主族，则D为Na；DF同周期，故F为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为$\frac{3}{4}$×8=6，即F为S元素，C能与H、N、Na、S形成元素的原子个数比不相同的若干化合物的元素C应为O，D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，则E为Al；
（1）由上述分析可知，B为氮元素，C为氧元素，E为铝元素，故答案为：氮、氧、铝；
（2）C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质为Na2O2，电子式为；过氧化钠中含有共价键和离子键；
故答案为：；共价键、离子键；
（3）①单质的熔点属于物理性质，与元素的非金属性强弱无关，故错误；
②元素的单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，故正确；
③元素的气态氢化物的还原性越强，元素的非金属性越弱，故正确
故答案为：②③；
（4）D、E两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者间发生反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（5）Al的单质可用于焊接钢轨，Al与氧化铁发生铝热反应生成铁单质，其反应方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
故答案为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（6）火箭的燃料选择的是N2H4，助燃剂为NO2，它们反应生成的物质为N2和H2O，
A．产物为N2和H2O，对环境无污染，故A正确；
B．该反应属于化学反应，化学反应中一定存在化学键的断裂和化学键的生成，故B正确；
C．N2H4与NO2反应放出大量的热，该反应为放热反应，故C错误；
D．该反应为放热反应，反应物的总能量大于产物的总能量，故D错误；
故答案为：AB．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系、常用化学用语，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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18．化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，能发生银镜反应．
已知：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH；
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④
回答下列问题：
（1）B的化学名称为2-甲基丙烯．
（2）加热条件下，D中加入新制Cu（OH）2悬浊液后发生反应的化学方程式为．
（3）I的结构简式为．
（4）I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有2个取代基；②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2．J的同分异构体共有18（不考虑立体异构）种．
（5）由甲苯和E经如下步骤可合成反应②所选用的试剂为氢氧化钠溶液，L的结构简式为．
19．下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（　　）
A．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应；乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应
B．不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙酸和乙醇
C．乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生催化氧化反应
D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性
16．“生物质能”主要指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．下列做法既可利用生物质能，又可减少环境污染的是（　　）
A．秸秆就地焚烧B．秸秆粉碎还田C．秸秆生产沼气D．秸秆造纸
3．在实验室制取和收集NH3、NO、CH3COOCH2CH3等物质，可供选用的实验装置如图所示（连接用橡胶管未画出）：

请回答下列问题：
（1）制取和收集氨气应选用的装置是A（填序号），反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，可用碱石灰干燥氨气．
（2）NO的制取最好选用装置C（填序号，下同），用G装置收集NO气体．
（3）制取乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，收集装置的试管中盛装饱和Na2CO3溶液，其作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出，分离乙酸乙酯的方法是分液．
13．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）上述两个反应能否设计成原电池？（A）不行（B）可以
（2）如果不能，说明其原因（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移
（3）如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出有关电极反应式．
正极是Cu（或C），正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+
负极是Fe，负极反应式：Fe-2e-=Fe2+．
20．已知某无色透明的溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4种离子，该溶液的溶质组分可能是①NH4Cl；②NH4Cl和NH3•H2O；③NH4Cl和HCl
四种离子浓度大小比较，以上溶液①中C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
溶液②（假定两种溶质的物质的量之比为1：1）中C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+溶液③（假定两种溶质的物质的量之比为1：1）中C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）
17．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（　　）
选  项ABCD
物  质MgCl2CO2HClNaOH
所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键
所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物
A．AB．BC．CD．D
18．下列装置对应实验的描述正确的是（　　）
ABCD
根据电流表（A）中指针是否偏转即可比较Zn，Cu的金属活泼性根据小试管中液面的变化可判断铁钉发生了析氢腐蚀根据温度计读数的变化测定浓硫酸和NaOH溶液反应的反应热根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2（g）?N2O4（g）是吸热反应
A．AB．BC．CD．D

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