题目内容

19．下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（　　）
A．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应；乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应
B．不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙酸和乙醇
C．乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生催化氧化反应
D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性

分析 A．机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；
B．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C．在铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧化生成乙醛；
D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸．

解答 解：A．甲烷中的H原子被氯原子取代生成氯代烃，该反应属于取代反应；乙烯中碳碳双键断裂，每个C原子分别连接一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，该反应属于加成反应，故A正确；
B．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以二者反应现象不同，可以鉴别，故B错误；
C．在铜作催化剂、加热条件下，乙醇中醇羟基和连接醇羟基的碳原子上分别失去一个氢原子而生成醛基，所以乙醇发生催化氧化反应，故C正确；
D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，乙酸酸性大于碳酸，所以乙酸能和碳酸钙反应生成可溶性的乙酸钙，该反应是利用乙酸的酸性，故D正确；
故选B．

点评 本题考查有机物鉴别、醇的催化氧化、强酸制取弱酸等知识点，明确物质性质及物质性质的差异性是解本题关键，会利用物质的差异性选取合适试剂鉴别有机物，题目难度不大．

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9．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

（1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：
①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O．
②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+．
③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是：用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净．
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体，请回答：
①在进行蒸发浓缩操作时，加热到液表面形成晶体薄膜（或者有少量晶体析出）（描述实验现象），则停止加热．
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到产品的纯度不够，则应该进行重结晶操作（填操作名称）．
10．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种转化．
（1）写出A和D的结构简式：
ACH3CH2OH、DCH3CHO；
（2）CH2=CH2→A的化学方程式是：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，该反应的类型是：加成反应．
（3）A→C的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型是：取代（或酯化）反应．
7．将铁片放入下列溶液中，会有大量氢气产生的是（　　）
A．浓硝酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸
14．下列离子方程式正确的是（　　）
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
C．草酸使高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10 CO2↑+8H2O
D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+NH${\;}_{4}^{+}$+2Ag↓+3NH3+H2O
4．从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．如图所示是海水综合利用的一个方面：

根据上述流程图，回答下列问题：
（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法（填一种）（填一种）．
（2）写出①②两步加入的试剂和有关反应的离子方程式：
试剂石灰乳、Mg2++2OH-=Mg（OH）2
试剂氯水、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（3）写出③④⑤的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑、2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
11．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（　　）
A．提出了原子分子学说B．提出了元素周期律
C．制出了第一张元素周期表D．发现了质量守恒定律
8．A、B、C、D、E、F五种短周期元素原子序数依次增大；A原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F都能与C元素形成原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B氮、C氧、E铝．
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为，该化合物中含有的化学键是共价键、离子键．
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③；
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）D、E两种元素的最高价氧化物的水化物间发生反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（5）E的单质可用于焊接钢轨，其反应原理（用化学反应方程式表示）为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（6）我国神舟六号火箭的燃料选择的是B2A4，助燃剂为BC2，它们反应生成的物质为B2和A2C，下列说法正确的是AB．
A．产物对环境无污染     B．反应中有化学键的断裂也有化学键的生成
C．该反应为吸热反应     D．反应物的总能量小于产物的总能量．
9．氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．
试回答下列问题：
（1）分解海水时二氧化钛作催化剂，分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）在高温下，向二氧化钛与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（3）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式．某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：负极 H2+O2--2e-═H2O；正极 O2+4e-═2O2-，则电池供电的总反应为O2+2H2═2H2O，该燃料电池的优点是：利用率高，无污染．

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