题目内容
2．等质量的下列烃完全燃烧，消耗O2最多的是（ ）| A． | C2H6 | B． | CH4 | C． | C2H4 | D． | C5H12 |
分析 已知反应关系式：4H～O2～2H2O，C～O2～CO2，则有4gH消耗1molO2，12gC消耗1molO2，可知等质量的烃完全燃烧时，烃分子中的含H量越大，耗氧量越大，以此来解答．
解答 解：等质量的烃完全燃烧时，烃分子中的含H量越大，耗氧量越大，A、B、C、D中最简式分别为CH3、CH4、CH2、CH2.4，则含H量：CH4＞C2H6＞C5H12＞C2H4，所以耗氧量最大的是CH4，
故选B．
点评 本题考查有机物耗氧量的计算，题目难度不大，注意根据反应的关系式得出等质量的烃完全燃烧时，烃分子中的含H量越大，耗氧量越大的结论为解答该题的捷径．
练习册系列答案
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，D
，E
，
+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$
13．下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
| A． | 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡 | |
| B． | 用锌片做阳极铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 | |
| C． | 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 | |
| D． | 把少量锌粒放入盛有足量的盐酸试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快，生成氢气的总量不变 |
如图四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，曲线A、B、C、D表示的气态氢化物（写化学式）分别是H2O，HF，NH3，CH4，同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因a同一族中第4、5周期元素气态氢化物都不含氢键且分子间作用力大于第三周期氢化物．曲线A、B、C中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因b第二周期元素的氢化物分子间存在氢键．
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存或离子方程式正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液：Mg2+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl- | |
| B． | 常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+ | |
| C． | Na2O2溶于水产生O2：2O22-+2H2O═O2↑+4OH- | |
| D． | 用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH- |
，B的结构简式
或
．
，
、
、
、
．
