题目内容
20．
常温下，将Cl2缓慢通入100mL的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | ①处c（H+）约为②处c（H+）两倍 | |
| B． | 曲线③④段有离子反应：HClO+OH-═H2O+ClO- | |
| C． | 可以依据②处数据计算所得溶解的氯气的量n（Cl2） | |
| D． | ③处表示氯气与氢氧化钠恰好反应完全 |
分析 整个过程发生的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，①点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，②点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H+、Cl-、ClO-、OH-，H2O、HClO、Cl2，③点所示溶液中发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），④点溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性结合盐类水解等知识分析解答．
解答 解：A．①处到②处是氯气的溶解平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故A错误；
B．曲线③④段发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，离子反应分别为：H++OH-=H2O、HClO+OH-═H2O+ClO-，故B正确；
C．②点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠恰好反应完全溶液为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，③点所示溶液中发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），故D错误；
故选B．
点评 本题综合考查氯气的性质，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意盐的水解原理的应用方法．
练习册系列答案
相关题目
10．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同 | |
| B． | 硅胶可用作干燥剂 | |
| C． | 煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化 | |
| D． | 亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制 |
11．某烯烃分子式为C6H12，其同分异构体中主链为4个碳原子的有（ ）
| A． | 4种 | B． | 3种 | C． | 5种 | D． | 2种 |
8．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
| A． | 周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 | |
| B． | 周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数 | |
| C． | 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 | |
| D． | X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 |
15．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 所得的分散系属于悬浊液 | |
| B． | 所得的分散系中分散质为Fe2O3 | |
| C． | 该分散系能产生丁达尔效应 | |
| D． | 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径 |
5．
某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）
某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）| A． | 当有3molClO-参加反应时，则有1molN2生成 | |
| B． | HCO3-作为碱性介质参与反应 | |
| C． | 当有5molClO-参加反应时，则有1molN2生成 | |
| D． | 若生成2.24LN2，则转移电子0.6mol |
