题目内容

10．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
B．硅胶可用作干燥剂
C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化
D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

分析 A．明矾净水原理是利用铝离子水解生成胶体；
B．硅胶具有吸水性；
C．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质；
D．亚硝酸钠有毒．

解答 解：A．明矾净水原理是利用铝离子水解生成胶体，漂白粉、臭氧的净水是利用强氧化性，故A错误；
B．硅胶具有吸水性可以做干燥剂，故B正确；
C．煤的干馏属于化学变化，故C错误；
D．亚硝酸钠有毒，故使用时其用量应限制，故D错误．
故选B．

点评 本题主要考查净水原理、物理变化与化学变化、防腐剂等，难度不大，根据课本知识即可完成．

练习册系列答案
相关题目
20．下列实验装置和操作能达到实验目的是（　　）
A．
除去CO2中的HCl气体		B．
吸收NH3
C．
灼烧海带灰		D．
乙醇和水的分离
1．拟用如图装置制取如下表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热，a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．能达到实验目的是（　　）

选项气体abcd
ASO2硫酸亚硫酸钠浓硫酸NaOH溶液
BNH3浓氨水消石灰浓硫酸H2O
CO2双氧水MnO2H2O浓硫酸
DCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
18．某离子化合物的晶胞如图所示立体结构，阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（　　）
A．1：8B．1：4C．1：1D．1：2
5．2014年广东省发现登革热病例．登革热是由登革热病毒引起的一种急性发热性疾病，其特征为发热、关节痛、肌肉痛、皮疹、淋巴结肿大和白细胞减少．对高热不退及毒血症状严重者，可短期应用小剂量肾上腺皮质激素，如口服泼尼松．泼尼松的结构简式如图所示，下列有关它的说法正确的是（　　）
A．分子式为C21H22O5
B．属于芳香族化合物
C．1mol该物质最多能与5molH2发生加成反应
D．该物质能发生加成、取代、氧化、水解等反应
15．已知：RCH2OH$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}/H+}{→}$RCHO$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}/H+}{→}$RCOOH某有机物X的化学式为C5H12O，能和钠反应放出氢气．X经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y（C5H10O2），若不考虑立体结构．X和Y在一定条件下生成酯最多有（　　）
A．4种B．8种C．16种D．32种
2．有5种短周期元素在周期表中位置如图所示．已知：X的氢化物可用于刻蚀普通玻璃．下列推断正确的是（　　）
 
 		 
 		G
 		 
 		X
 
RT  Y
A．R和Y组成的化合物水溶液呈中性
B．最高价氧化物的水化物酸性：Y＞G＞X＞R
C．简单氢化物稳定性：X＞Y＞T
D．常温下，TX4、TY4都呈液态
19．室温下，将1molNa2CO3•10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3•10H2O受热分解的化学方程为：Na2CO3•10H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（　　）
A．△H2＜△H3B．△H1＞△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3
20．常温下，将Cl2缓慢通入100mL的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
A．①处c（H+）约为②处c（H+）两倍
B．曲线③④段有离子反应：HClO+OH-═H2O+ClO-
C．可以依据②处数据计算所得溶解的氯气的量n（Cl2）
D．③处表示氯气与氢氧化钠恰好反应完全

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