Question

15．能影响水的电离平衡，并使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）

• A． 向水中投入一小块金属钠
• B． 将水加热煮沸
• C． 向水中加入CH₃COONa晶体
• D． 向水中加入NH₄Cl溶液

Answer 1

分析 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐因为水解而促进水电离，所以酸、碱或含有弱离子的盐都影响水的电离，溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）说明最终得到的溶液呈酸性，据此分析解答．

解答 解：A、加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B、加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B错误；
C、向水中加入醋酸钠晶体，醋酸钠溶于水溶液中碳酸根离子水解显碱性，溶液中的c（H⁺）＜c（OH^-），对水的电离起促进作用，故C错误；
D、向水中加入氯化铵晶体溶解后溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），酸对水的电离起促进作用，故D正确，故选D．

点评 本题考查水电离的影响因素及溶液酸碱性判断，明确水的电离特点确定影响水电离的物质，题目难度不大．