Question

20．过碳酸钠（aNa₂CO₃•bH₂O₂）是一种新型氧系漂白剂，它集洗涤、消毒、供氧（有活性氧存在）于一体，无毒无味，漂白性能温和，无环境污染，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．
已知：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
准确称取m₁ g过碳酸钠样品配制成溶液，分为两等份．
（1）一份中滴加0.2000mol•L^-1KMnO₄溶液（已酸化）至恰好完全反应，消耗KMnO₄溶液30.00mL，则m₁ g样品中H原子的物质的量为0.06mol；
（2）另一份中滴加0.2000mol•L^-1BaCl₂溶液50.00mL恰好使碳酸根离子沉淀完全（仅考虑Ba²⁺与CO₃^2-的反应）．根据以上信息，确定过碳酸钠样品的化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂．

Answer 1

分析 （1）根据2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，计算每一份中H₂O₂的物质的量，进而计算m₁ g样品中H原子的物质的量；
（2）根据Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl计算每一份中Na₂CO₃的物质的量，结合（1）中计算确定Na₂CO₃、H₂O₂的物质的量之比，进而确定过碳酸钠的化学式．

解答 解：（1）由2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，可知每一份中H₂O₂的物质的量为$\frac{5}{2}$×0.03L×0.2mol/L=0.015mol，故m₁ g样品中H原子的物质的量为0.015mol×2×2=0.06mol，
故答案为：0.06mol；
（2）由Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，可知每一份中n（Na₂CO₃）=n（BaCl₂）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，Na₂CO₃、H₂O₂的物质的量之比为0.01mol：0.015mol=2：3，故过碳酸钠的化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂，
故答案为：2Na₂CO₃•3H₂O₂．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，侧重考查分析计算能力．