Question

【题目】碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步I2(g)2I(g)（快速平衡）

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反应）

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)（快反应）

下列说法错误的是（ ）

A.升高温度，第一步向右进行的程度变大

B.第二步的活化能大于第三步的活化能

C.总反应为2N2O2N2+O2

D.c[IO(g)]对总反应速率的影响大于c[I(g)]

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．化学键断裂为吸热反应，所以升高温度，第一步向右进行的程度变大，故A正确；

B．活化能越大反应速率越慢，第二步为慢反应，所以第二步活化能大于第三步活化能，故B正确；

C．三步反应相加可得总反应为2N2O2N2+O2，碘蒸气为催化剂，故C正确；

D．决定总反应速率的步骤为慢反应，第二步为慢反应，所以c[I(g)]对总反应速率的影响更大，故D错误；

故答案为D。