题目内容
【题目】已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（ ）
A.a-b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多
B.c-d时溶液中离子的物质的量：Ba2+比AlO2-多
C.a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D.d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-
【答案】D
【解析】
A．在b点时发生反应Al2(SO4)3 +3Ba(OH)2 =2Al(OH)3↓+3BaSO4 ↓，沉淀的物质的量为Al(OH)3＜BaSO4，A错误；
B．b点是沉淀的最大值，1份 Al2(SO4)3 和3份 Ba(OH)2 恰好完全反应，生成2份Al(OH)3； b～d中发生反应2Al(OH)3+Ba(OH)2 =Ba(AlO2)2+4H2O，则整个过程中n(AlO2-)=2n(Ba2+)，所以AlO2 –的物质的量较多，B错误；
C．假设有1mol A12(SO4)3，则溶液中含有2mol A13+ 、3mol SO4 2- ，向溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液时发生的反应为：Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓、SO4 2- +Ba2+ =BaSO4↓，则当2mol A13 + 完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 3mol，此时3mol SO42-全部沉淀；生成沉淀为2mol Al(OH)3和3mol BaSO4，因此在整个反应过程中BaSO4 的物质的量始终大于Al(OH)3的物质的量，C错误；
D．d～e段中，某点时当加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时，溶液中Ba2+ 与AlO2 - 的量相等，D正确；
故选D。
【题目】下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是
选项 | M | N | P | Q |
A | NH3·H2O | Ba(OH)2 | 铜 | KSCN |
B | Na | BaCl2 | FeO | KSCN |
C | NaOH | Ba(NO3)2 | 锌粉 | KSCN |
D | Na2O2 | MgCl2 | Fe | KSCN |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。
实验Ⅰ.制取氯酸钾（KClO3）、次氯酸钠、氯水
（1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式_________________________
（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。
（3）写出B中制备氯酸钾（KClO3）的方程式____________________
（4）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_____________________________
资料：SO2是一种酸性氧化物，与CO2相似，2NaOH(过量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO32-是还原性很强的离子，在溶液中与氧化性强的离子不能大量共存，易被氧化成SO42—。
实验Ⅱ.尾气处理
实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（5）吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的CO2的影响)。
①提出合理假设：
假设1：只存在
；
假设2：既不存在也不存在ClO－；
假设3：______________________________。
②设计实验方案，进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1 NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中 | |
步骤2：向A试管中滴加0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液 | (1)若溶液褪色，则假设1成立 (2)若溶液不褪色，则假设2或3成立 |
步骤3：____________________________________ | __________________________________ |
