Question

【题目】下列关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是

A.1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g

B.0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L

C.从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L

D.取该溶液10mL加水稀释至100mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.1L该硫酸溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，则其中含有溶质的质量m=0.1mol×98g/mol=9.8g，A正确；

B.硫酸是二元强酸，根据电解质及其电离产生的离子浓度关系可知c(H+)=2c(H2SO4)=0.1×2=0.2mol/L，B正确；

C.溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度仍为0.1mol/L，C错误；

D.溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度c==0.01mol/L，D正确；

故合理选项是C。