题目内容
【题目】将3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定浓度的AlCl3溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量。椐图回答：
（1）当C点从O点向A点运动时，表示随OH-的不断加入，沉淀量逐渐________。OA曲线表示的离子反应是________________，由此可得A点的坐标为_______；
（2）当C点从A点向B点运动时，表示：_____。AB曲线表示的离子反应为：______，由此可得B点的坐标为：__________。
（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为：_____mol/L。
【答案】增大 Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓ （0.03，0.01） 随着OH—的不断加入，沉淀的量不断减少 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (0.04，0) 0.4
【解析】
根据图像，当C点从O点向A点运动时，表示随着OH-的不断加入，沉淀量逐渐增加，A点Al3+刚好完全沉淀，沉淀量达最大值；从A点到B点，随着OH-的不断加入，沉淀量逐渐减少，B点时Al(OH)3刚好完全溶解。根据纵坐标n[Al(OH)3]max=0.01mol和Al守恒，原n（AlCl3）=0.01mol。
（1）当C点从O点向A点运动时，表示随着OH-的不断加入，沉淀量逐渐增加，OA曲线表示的离子反应是：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，则A点消耗的n（OH-）=3
0.01mol=0.03mol，由此可得A点的坐标为（0.03，0.01）；
（2）当C点从A点向B点运动时，表示：随着OH—的不断加入，沉淀的量不断减少；AB曲线表示Al(OH)3溶于NaOH，表示的离子反应为Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。溶解0.01mol Al(OH)3消耗n（OH-）=0.01mol，则B点的坐标为（0.04，0）；
（3）原n（AlCl3）=0.01mol，c（AlCl3）=
=0.4mol/L，AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为0.4mol/L。
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