Question

【题目】将2.32g碳酸钠、氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中正确的是

A.OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

B.当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

C.A点溶液中的溶质为NaC1、Na2CO3

D.混合物中NaOH的质量0.60g

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，A错误；

B.AB段发生反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根据方程式n(CO2)=(35-25)×10-3L×1mol/L=0.01mol，所以二氧化碳的体积V(CO2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，B正确；

C.OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，所以A点的溶质为NaC1、NaHCO3，C错误；

D.由反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，n(CO2)=n(Na2CO3)=(45-25)×10-3×1=0.02mol，所以氢氧化钠的质量为m(NaOH)=2.32g-0.02×106g=0.2g，D错误；

故合理选项是B。