题目内容
18．下列过程能实现热能转化为化学能的是（ ）| A． | HCl十NaOH=NaCl十H2O | B． | 碳酸钙受热分解 | ||
| C． | 镁条溶于盐酸 | D． | CaO十H2O=Ca（OH）2 |
分析 化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，放热反应中化学能转化为热能，吸热反应中热能转化为化学能，据此分析．
解答 解：A．中和反应是放热反应，是化学能转化为热能，故A错误；
B．碳酸钙受热分解是吸热反应，是热能转化为化学能，故B正确；
C．镁条溶于盐酸反应是放热反应，是化学能转化为热能，故C错误；
D．氧化钙与水反应是放热反应，是化学能转化为热能，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握化学反应中能量的变化形式．
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8．已知反应A?2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（ ）
| A． | v（A）=9 mol/（L•min） | B． | v（B）=18 mol/（L•min） | ||
| C． | v（A）=4.5 mol/（L•min） | D． | v（B）=4.5 mol/（L•min） |
9．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
| A． | 氯化氢溶于水 | B． | 加热氯酸钾使其分解 | ||
| C． | 干冰升华 | D． | 二氧化硅熔化 |
6．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 | |
| B． | 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ | |
| C． | 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 | |
| D． | 该反应中的能量变化可用如图来表示 |
13．下列说法中正确的一组是（ ）
| A． | 正丁烷和异丁烷是同系物 | B． |  和 互为同分异构体 | ||
| C． | H2和D2互为同位素 | D． |  和  是同一种物质 |
3．化学实验操作准确性非常重要，如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（ ）
| A． |  读数 | B． |  稀释 | C． |  称量 | D． |  溶解 |
10．下列实验误差分析错误的是（ ）
| A． | 用湿润的pH试纸测稀溶液的pH，测定值可能偏大 | |
| B． | 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 | |
| C． | 滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 | |
| D． | 测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 |
7．
火力发电厂产生的烟气中含有CO2、CO、SO2等物质，直接排放会对环境造成危害．对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大．
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL2mol•L-1的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LSO2气体，反应后测得溶液pH＜7．则溶液中下列各离子浓度关系正确的是abd（填字母序号）．
a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
d．c（H+）=c（SO32-）-c（H2SO3）+c（OH-）
（2）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：
①在阳极区发生的反应中的非氧化还原反应的离子方程式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②简述CO32-在阴极区再生的原理HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，阴极H+放电浓度减小，平衡右移，CO32-再生；阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-，CO32-再生．
（3）下表中列出了25℃、l0l kPa时一些物质的燃烧热数据：
已知键能：C-H键：413.4kJ．mol-l．H-H键：436.0kJ•mol-1，请计算：
①2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=376.4 kJ•mol-1
②C2H2中-C≡C-的键能为796.0 kJ/molkJ•mol-l
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是CO2．
火力发电厂产生的烟气中含有CO2、CO、SO2等物质，直接排放会对环境造成危害．对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大．（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL2mol•L-1的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LSO2气体，反应后测得溶液pH＜7．则溶液中下列各离子浓度关系正确的是abd（填字母序号）．
a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
d．c（H+）=c（SO32-）-c（H2SO3）+c（OH-）
（2）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：
①在阳极区发生的反应中的非氧化还原反应的离子方程式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②简述CO32-在阴极区再生的原理HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，阴极H+放电浓度减小，平衡右移，CO32-再生；阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-，CO32-再生．
（3）下表中列出了25℃、l0l kPa时一些物质的燃烧热数据：
| 物质 | CH4 | C2H2 | H2 |
| 燃烧热/kJ•mol-1 | 890.3 | 1299.6 | 285.8 |
①2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=376.4 kJ•mol-1
②C2H2中-C≡C-的键能为796.0 kJ/molkJ•mol-l
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是CO2．
